Question

【題目】某市售某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。小張同學(xué)取5mL該濃鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖2所示。

（1）小張同學(xué)所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量為_____克。

（2）通過計算，判斷該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)相符_____（需要計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】6 不符合

【解析】

根據(jù)恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式，計算濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與標(biāo)簽對比。

（1）小張同學(xué)所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量為5mL×1.2g/mL＝6g。

（2）根據(jù)圖可知，鹽酸完全反應(yīng)時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為48g，所含氫氧化鈉的質(zhì)量為48g×5%＝2.4g

設(shè)該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x＝36.5%＜37.5%，不符合。

故答案為：

（1）6；（2）不符合。