Question

24、實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應而變質．某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
則CaO與水反應的反應方程式為

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（2）【實驗】如下圖所示：

（3）【判斷】
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ

不成立

（填：成立、不成立）
b．操作④發生化學反應的方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有

Na₂CO₃

（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ

不成立

（填：成立、不成立）．
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為

部分變質

．
（4）【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應

密封

保存；操作③中玻棒的作用是

防止溶液外濺，引流（或導流）

．

Answer 1

分析：（1）【猜想】根據氧化鈣會與水生成氫氧化鈣進行分析；
（3）【判斷】a、根據實驗中的現象結合猜想中的物質的溶于水的現象進行分析；
b、根據濾渣和濾液的的成分進行分析；
（4）根據題中堿石灰的變化進行分析；
根據操作時玻璃棒的作用進行分析．

解答：解：（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）a、Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，而樣品加水溶解時試管發熱，說明猜想II錯誤，故答案為：不成立；
b、根據題中的陽離子結合可能的變質，會生成沉淀的只有鈣離子形成的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
濾液加鹽酸會生成氣體，加氫氧化鈣會生成白色沉淀，說明含有濾液中碳酸根離子，金屬陽離子是由鈉離子，所以濾液中含有碳酸鈉，故答案為：Na₂CO₃，不成立，部分變質；
（4）堿石灰在空氣中極易變質，所以需要密封保存，過濾時，液體可能外濺，需要玻璃棒的引流，故答案為：密封，防止溶液外濺，引流（或導流）．

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的知識點，然后聯系學過的和題中所給的知識進行分析解答．