Question

36、實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應而變質．某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1） 猜想：
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
則CaO與水反應的反應方程式為

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（2）實驗：如圖所示：

（3）判斷：
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ

不成立

（填：成立、不成立）
b．操作④發生化學反應的方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；由操作
⑤⑥的現象判斷：濾液中含有

Na₂CO₃

（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ

不成立

（填：成立、不成立）．
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為

部分變質

．
（4） 拓展：由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應

密封

保存；操作③中玻棒的作用是

引流（或導流），防止溶液外濺

．

Answer 1

分析：由于氧化鈣能夠和空氣中的水發生化學反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣和氫氧化鈉又容易和二氧化碳反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，因此堿石灰就容易變質．由操作②中的現象不難得出樣品中應該還含有氧化鈣，因為氧化鈣遇水會放熱，因此猜想二不成立．根據⑤⑥的現象不難得出濾液中應含有碳酸鈉，故猜想一不成立．

解答：解：（1）由于氧化鈣和水發生反應生成氫氧化鈣，故選CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（3）a．由于用手觸摸試管壁，發熱，而氫氧化鈣、碳酸鈣和碳酸鈉遇水不放熱，故猜想二：不成立．
b．在濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡冒出，說明濾渣中有碳酸鈣，故選CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
向濾液中滴加稀鹽酸有氣泡冒出，說明濾液中有碳酸鈉，故答案為：Na₂CO₃，
而這正與猜想一不相符，故猜想一：不成立
c．因為猜想一和二都不成立，故樣品應是：部分變質
（4）由于堿石灰容易變質，故應密封保存；操作③是過濾操作，故玻璃棒的作用是引流（或導流），防止溶液外濺．
故填：密封，引流（或導流），防止溶液外濺．

點評：該題主要考查了氧化鈣遇水放熱這個知識點，同時也考查了碳酸根離子和鈣離子的某些化學性質．