Question

21、化學實驗室常用的干燥劑“堿石灰”，堿石灰是由固體燒堿NaOH和生石灰CaO組成的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應而變質．某探究小組對一瓶久置空氣中的“堿石灰”作了如下探究：
假設與猜想：猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
則CaO與水反應的反應方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
活動與探究：如圖所示：

解釋與結論：
（1）若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ

不成立

（填：成立、不成立）．
（2）操作④發生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有

Na₂CO₃

（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ

不成立

（填：成立、不成立）．
（3）綜合上述（1）和（2）的結論，判斷該樣品變質情況為

部分變質

．
應用與拓展：由上述實驗說明，化學實驗室中干燥劑“堿石灰”應采用保存方法為

密封

；操作③中玻璃棒的作用是

引流（或導流），防止溶液外濺

．

Answer 1

分析：假設與猜想：直接寫出氧化鈣反應的化學方程式
【解釋與結論】（1）CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，而步驟②中放出熱量，所以猜想Ⅱ不成立，
（2）向濾渣中加入稀鹽酸產生氣體，可以知道該濾渣中含有碳酸鈣，向濾液中加入稀鹽酸和氫氧化鈣后產生了氣體和沉淀，可以判斷在濾液中含有碳酸鈉．
（3）結合實驗，可以知道在固體中含有碳酸鈣，碳酸鈉和氧化鈣，可以據此作出判斷．
【應用與拓展】對于能夠和空氣中的成分反應而發生變質的物質，必須密封保存．

解答：解：【猜想】直接寫出氧化鈣和水的化學方程式，故本題答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
【解釋與結論】（1）CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，而步驟②中放出熱量，所以猜想Ⅱ不成立，故本題答案為：不成立
（2）向濾渣中加入稀鹽酸產生氣體，可以知道該濾渣中含有碳酸鈣，向濾液中加入稀鹽酸和氫氧化鈣后產生了氣體和沉淀，可以判斷在濾液中含有碳酸鈉，這說明在固體中有碳酸鈣和碳酸鈉，所以猜想Ⅰ不成立，故本題答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O； Na₂CO₃；不成立
（3）結合實驗，可以知道在固體中含有碳酸鈣，碳酸鈉和氧化鈣或者氫氧化鈉，故可以判斷干燥劑是部分變質，故本題答案為：部分變質；
【應用與拓展】對于能夠和空氣中的成分反應而發生變質的物質，必須密封保存，在過濾時玻璃棒的作用就是引流，故本題答案為：密封；引流（或導流），防止溶液外濺．
故本題答案為：【猜想】CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
【解釋與結論】（1）不成立
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O； Na₂CO₃；不成立
（3）部分變質；
【應用與拓展】密封；引流（或導流），防止溶液外濺．

點評：熟練掌握碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽和氫氧化鈉、氧化鈣的化學性質，能根據所給的實驗或者自己設計實驗來驗證它們是否變質，并熟練的寫出相應的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；CaO+H₂O=Ca（OH）₂