解答：解：[進行猜想]根據題目信息可知，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉．故答案為：CaO+H
2O═Ca（OH）
2（或2NaOH+CO
2═Na
2CO
3+H
2O等，答案合理即可）
[實驗過程]
（1）濁液分離成固體B和溶液C，不溶性固體和液體分離符合過濾的使用范圍；根據酸堿指示劑的變色范圍可知，堿性物質能使酚酞試液變成紅色，而堿的共同特征是都含有 OH
-．故答案為：過濾，OH
-．
（2）根據物質的組成可知，只有碳酸鈉可以和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀．故答案為：碳酸鈉，Na
2CO
3+CaCl
2═2NaCl+CaCO
3↓
（3）檢驗物質一般選用生成沉淀或者氣體的反應，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉．故答案為：取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成．
[實驗結論]樣品溶于水后，燒杯內壁發熱，說明有氧化鈣或者是氫氧化鈉，氧化鈣和水反應放出較多熱量，氫氧化鈉是溶解放熱；過濾得到固體B，說明B是碳酸鈣（這個碳酸鈣可能是氧化鈣與二氧化碳反應的結果，也包含氫氧化鈉變質后的碳酸鈉與氫氧化鈣反應的結果；溶液A中加入氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，說明含有碳酸鈉；由于加入了過量的氯化鈣溶液，所以在溶液C中無碳酸鈉剩余，當酚酞呈現紅色時說明有堿性物質存在，由于碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，所以A中無氫氧化鈣溶液，所以C處只能是氫氧化鈉存在．氫氧化鈉可能是原有的，也可能是樣品中含有Ca（OH）
2或CaO與樣品中的Na
2CO
3生成的，所以，樣品中的NaOH不是一定含有的，則原混合物中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉．故答案為：②③．
[拓展延伸]
（1）根據反應前后質量差：200克+200克-395.6克=4.4克就是二氧化碳的質量；
（2）解：設所取樣品中含有Na
2CO
3的質量為x．
Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2 SO
4+H
2O+CO
2↑
106 44
x 4.4g
=解得：x==10.6g 則燒堿樣品中 NaOH%=
×100%=78.8%
答：燒堿樣品中NaOH的質量分數為78.8%．
（3）2NaOH+H
2SO
4=Na
2SO
4+2H
2O Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
根據元素守恒的角度看，從兩個方程式均可得出都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸．
故答案為：
[進行猜想]CaO+H
2O═Ca（OH）
2（或2NaOH+CO
2═Na
2CO
3+H
2O等，答案合理即可）
[實驗過程]（1）過濾 OH
-（2）碳酸鈉 Na
2CO
3+CaCl
2═2NaCl+CaCO
3↓
（3）取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl
2溶液已過量
[實驗結論]（1）②③
[拓展延伸]
（1）4.4
（2）解：設所取樣品中含有Na
2CO
3的質量為x．
Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2 SO
4+H
2O+CO
2↑
106 44
x 4.4g
=解得：x==10.6g 則燒堿樣品 NaOH%=
×100%=78.8%
答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%．
（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
（2012?溧水縣二模）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖的曲線，下列有關判斷不正確的是（ ）