Question

實驗室中濃硫酸的商標如圖所示．請根據有關信息計算：

硫酸  化學純（CP） （500mL） 品名      硫酸 化學式  H2SO4 相對分子質量  98 密度 1.84g/cm3 質量分數  98%

（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是______g．
（2）欲配制100g溶質質量分數為19、6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
（3）取足量的稀硫酸與6、5g鋅充分反應，可制得氫氣多少克？

Answer 1

（1）因體積為500mL，密度為1.84g/cm³ ，
則溶液的質量為500mL×1.84g/cm³ =920g，
故答案為：920；
（2）設需98%的硫酸質量為xg，由稀釋前后溶質的質量不變得，
100g×19.6%=x×98%，
解得x=20g，
答：需這種濃硫酸20g；
（3）設可制得H₂的質量為yg，因酸足量，鋅完全反應，則
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
6.5g           y

65

6.5g

=

2

y

，
解得y=0.2g，
答：制得H₂ 的質量為0.2g．