Question

【題目】學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究．
（1）【猜想】Ⅰ、CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；Ⅱ、CuO參與反應產生O2 ， 反應前后質量好化學性質發生了改變；
Ⅲ、CuO是反應的催化劑，反應前后 ．
（2）【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：
填寫下表：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦目的	結論
			猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

（3）步驟①的目的是 ．
（4）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、 ．
（5）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的符號表達式為 ．
（6）【拓展】影響過氧化氫溶液分解產生氧氣的快慢的因素還有（一種即可）

Answer 1

【答案】
（1）質量和化學性質不變
（2）劇烈反應，產生大量氣泡；0.2g；帶火星木條復燃
（3）與步驟③對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發生了變化
（4）玻璃棒；
（5）2H2O2 2H2O+O2↑
（6）溫度升高，過氧化氫溶液分解的速率加快等（合理即可）
【解析】解：（1）Ⅲ、催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質量和化學性質不變．（2）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現象是有氣泡，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應前后其質量不變，所以氧化銅的質量仍為0.2g；催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應速率改變，這里是加快，所以現象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃．（3）為了看氧化銅是否能改變反應的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現象進行對比，才能得出科學合理的結論．（4）過濾用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，缺少最后一種，注意儀器與材料或用品不同．（5）雙氧水反應生成水和氧氣，過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為2H2O2 2H2O+O2↑．（6）【拓展】影響化學反應快慢的因素很多，如催化劑二氧化錳能加快雙氧水的分解速率，另外反應物的濃度、溫度、顆粒大小、接觸面積等，也會影響化學反應快慢．所以可做出以下猜想：溫度升高，過氧化氫溶液分解的速率加快；或過氧化氫溶液的濃度越大，過氧化氫溶液分解的速率加快等． 所以答案是：（1）Ⅲ、質量和化學性質不變；（2）填表：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
劇烈反應，產生大量氣泡	0.2g	帶火星木條復燃

3）與步驟③對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發生了變化；（4）玻璃棒；（5）2H2O2 2H2O+O2↑．
【拓展】溫度升高，過氧化氫溶液分解的速率加快等（合理即可）．
【考點精析】掌握催化劑的特點與催化作用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．