Question

【題目】（1）實驗室常用塊狀大理石和稀鹽酸制取氣體。由于某些大理石中含少量硫化物雜質，使制得的中混有氣體查閱資料后收集到如下信息：一、能與NaOH等堿溶液、溶液反應，二、中混有的HCl氣體可用飽和溶液吸收。

①寫出實驗室制取的化學方式：__________。

②欲獲取純凈、干燥的，需對產生的氣體進行除雜，實驗裝置如下：

Ⅰ.裝置甲中所盛試劑應選用________（填字母）

A 濃硫酸 B NaOH溶液 C 澄清石灰水 D 溶液

Ⅱ.裝置丙的作用是________，該裝置所盛試劑為________。

（2）某同學進行如圖的兩個實驗，請回答以下問題：

①甲實驗中反應的化學方程式為_______________；

②乙實驗觀察到的現象是______________，溶液由藍色變成無色；

③把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒懷，發現有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究。

（查閱資料）硫酸鋇不溶于酸

（提出猜想）白色沉淀為：Ⅰ._______；

甲 乙

Ⅱ.和；Ⅲ.和

（實驗方案）

實驗操作	實驗現象與結論
過濾。洗滌白色沉淀備用：向白色沉淀中加入鹽酸至過量	①若沉淀全部溶解，且無其它現象，猜想Ⅰ成立 ②若________且無氣體產生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。

（拓展與思考）如果猜想Ⅲ成立，產生此結果的原因是做甲實驗時________；上述白色沉淀的成分不可能出現的組合是、和原因是_________。

Answer 1

【答案】 D 干燥二氧化碳 濃硫酸 鎂條表面有紅色的物質析出 沉淀部分溶解 有氣泡 碳酸鈉溶液過量、溶液中沒有鋇離子 甲實驗的試管中，不會同時有碳酸根離子和鋇離子，因此兩實驗溶液混合后，不會同時產生和

【解析】

（1）①塊狀大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，實驗室制取CO2的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

Ⅰ 裝置甲中所盛試劑應選用CuSO4溶液，不能用氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，這是因為氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液也能夠吸收二氧化碳氣體。故填D；

Ⅱ 濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應。裝置丙的作用是干燥二氧化碳，該裝置所盛試劑為濃硫酸；

（2）①甲實驗中氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ba（OH）2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓；

②乙實驗中，鎂和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，觀察到鎂條表面有紅色的物質析出，溶液由藍色變成無色

③提出猜想：白色沉淀為：

I 碳酸鈉和氫氧化鋇恰好完全反應沉淀是Mg（OH）2；

Ⅱ 氫氧化鋇過量時沉淀是Mg（OH）2，和BaSO4；
Ⅲ 碳酸鈉過量時沉淀是Mg（OH）2，和MgCO3；

實驗方案：

過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量。

①氫氧化鎂與鹽酸生成可溶性的氯化鎂和水，若沉淀全部溶解，且無其它現象，猜想Ⅰ成立；

②氫氧化鎂與鹽酸生成可溶性的氯化鎂和水，硫酸鋇不溶于酸，若沉淀部分溶解且無氣體產生，猜想Ⅱ成立；

③氫氧化鎂與鹽酸生成可溶性的氯化鎂和水，碳酸鎂與鹽酸生成可溶性的氯化鎂、二氧化碳和水，若沉淀完全溶解，產生氣泡，猜想Ⅲ成立，實驗過程如下所示：

實驗操作	實驗現象與結論
過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量	①若沉淀全部溶解，且無其它現象，猜想Ⅰ成立； ②若沉淀部分溶解且無氣體產生，猜想Ⅱ成立； ③若沉淀完全溶解，產生氣泡，猜想Ⅲ成立。

拓展與思考：

如果猜想Ⅲ成立，產生此結果的原因是做甲實驗時碳酸鈉溶液過量；

上述白色沉淀的成分不可能出現的組合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是甲實驗的試管中，不會同時有碳酸根離子和鋇離子，因此兩實驗后溶液混合后，不會同時產生MgCO3和BaSO4。