【題目】相同質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣分別與相同質(zhì)量15％的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳(直接用各碳酸鹽表示)大小關(guān)系有以下幾種猜測：①CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3；②NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3;③CaCO3=Na2CO3=NaHCO3;④NaHCO3=CaCO3＞Na2CO3;⑤NaHCO3=Na2CO3＞CaCO3;⑥NaHCO3＞CaCO3=Na2CO3.其中合理的為( )
A.5個B.4個C.3個D.2個
【答案】D
【解析】
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。
碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鎂分別與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下：
若鹽酸足量，等質(zhì)量的碳酸鹽完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系為NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3；若碳酸鹽足量，等質(zhì)量的鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系為CaCO3=Na2CO3<NaHCO3。則正確的序號有②⑥，故選D。
學(xué)習(xí)實踐園地系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作均正確的一組是（ ）
選項 | 待提純的物質(zhì) | 選用的試劑 | 操作方法 |
A |
| 稀 | 加適量的稀硫酸、蒸發(fā)結(jié)晶 |
B | NaCl( |
| 加入過量 |
C |
|
稀HCl | ①加過量 ②再向沉淀中滴加適量稀鹽酸 |
D | CaO( | 稀HCl | 加入足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，利用所得精鹽配制溶液，回答下列有關(guān)問題。
(1)表格中是小組同學(xué)記錄的實驗數(shù)據(jù)，則精鹽的產(chǎn)率為_____；
稱取粗鹽/g | 5 |
剩余粗鹽/g | 1 |
精鹽/g | 3 |
(2)用得到的精鹽配制50g6%的氯化鈉溶液，配制時應(yīng)選用_____mL的量筒量取水(選填“100”或“50”)；
(3)在配制過程中出現(xiàn)下列情況，不會對質(zhì)量分?jǐn)?shù)造成影響的是_____。
A 量取水時仰視讀數(shù)
B 氯化鈉和水倒入燒杯后沒有立刻攪拌
C 向細(xì)口瓶轉(zhuǎn)移液體后燒杯中有殘留溶液
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定甲、乙兩個品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們設(shè)計了如下的實驗方案：
（方案一）沉淀分析法
(1)第一組同學(xué)采用如上圖所示的沉淀法對甲品牌純堿樣品進(jìn)行測定；該方案中確定氯化鈣溶液是否過量的方法是____________________。
(2)請根據(jù)上圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算甲品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______？（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.1%）
（方案二）鹽酸滴定法
(3)第二組同學(xué)采用如上圖所示的鹽酸滴定法對乙品牌純堿樣品進(jìn)行測定；用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸滴加到一定質(zhì)量的混合物中，根據(jù)消耗鹽酸的量來測定碳酸鈉的含量，在實驗過程中判斷所滴加的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)的方法是_____________。
(4)請根據(jù)上圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算乙品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________ （只寫出計算結(jié)果）。
（方案三）氣體分析法
(5)還有同學(xué)用設(shè)計的右圖裝置進(jìn)行測定CO2質(zhì)量（堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。同學(xué)們指出該裝置會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大，請分析導(dǎo)致結(jié)果偏大的可能原因是________（選填序號）。
A.發(fā)生裝置內(nèi)殘留的二氧化碳?xì)怏w不能全部排到球形干燥管內(nèi)
B.產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，同時被堿石灰吸收
C.干燥管與空氣相通，堿石灰即吸收發(fā)生裝置產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有的水蒸氣，又吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣
D.發(fā)生裝置漏氣，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w從膠塞處逸出
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣晶體（
）微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境消毒。一種制備過氧化鈣晶體的實驗流程如下：
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類型）。
（2）操作a得到的
溶液中仍有渾濁，可能的原因是______（填一條）。
（3）反應(yīng)Ⅱ中沒有元素化合價發(fā)生改變，其化學(xué)方程式為______。
（4）
中
元素的化合價為______，中鈣元素和氧元素質(zhì)量比為______。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酸、堿、鹽在我們的生活中有著重要作用。
(1)下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法不正確的是_____
①酸、堿、鹽中一定含有非金屬元素；
②酸、堿、鹽的水溶液均可導(dǎo)電；
③大多數(shù)的酸和堿都有腐蝕性；
④所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
(2)只用一種試劑一次就可鑒別出稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液，這種試劑是____。
(3)用氫氧化鈉中一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的氫氧化鈉質(zhì)量的關(guān)系入如圖所示。當(dāng)加入氫氧化鈉mg時，溶液中的溶質(zhì)為___。若改用ng氫氧化鈣與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH___(填“＞”“＜”或“=”)7。
(4)食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。將粗鹽進(jìn)行精致的流程如圖：
①加入NaOH、BaCl2、Na2CO3的順序還可以改變嗎？若能改變則寫出改變的順序，若不能改變，請說明理由____。
②通過操作Ⅱ所得濾液中的溶質(zhì)有那些？____。
③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？____。
(5)現(xiàn)有25g久置于空氣中的氫氧化鈉樣品，為測定該樣品變質(zhì)的情況，將其配制成400mL溶液，取出200mL，滴入足量BaCl2，測得產(chǎn)生BaCO3的質(zhì)量為19.7g。請通過計算判斷樣品是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)？____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）實驗室常用塊狀大理石和稀鹽酸制取
氣體。由于某些大理石中含少量硫化物雜質(zhì)，使制得的中混有
氣體查閱資料后收集到如下信息：一、能與NaOH等堿溶液、
溶液反應(yīng)，二、中混有的HCl氣體可用飽和
溶液吸收。
①寫出實驗室制取的化學(xué)方式：__________。
②欲獲取純凈、干燥的，需對產(chǎn)生的氣體進(jìn)行除雜，實驗裝置如下：
Ⅰ.裝置甲中所盛試劑應(yīng)選用________（填字母）
A 濃硫酸 B NaOH溶液 C 澄清石灰水 D 溶液
Ⅱ.裝置丙的作用是________，該裝置所盛試劑為________。
（2）某同學(xué)進(jìn)行如圖的兩個實驗，請回答以下問題：
①甲實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；
②乙實驗觀察到的現(xiàn)象是______________，溶液由藍(lán)色變成無色；
③把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒懷，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進(jìn)行探究。
（查閱資料）硫酸鋇不溶于酸
（提出猜想）白色沉淀為：Ⅰ._______；
甲
乙
Ⅱ.
和
；Ⅲ.和
（實驗方案）
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
過濾。洗滌白色沉淀備用：向白色沉淀中加入鹽酸至過量 | ①若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象，猜想Ⅰ成立 ②若________且無氣體產(chǎn)生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。 |
（拓展與思考）如果猜想Ⅲ成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時________；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是、和
原因是_________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗設(shè)計 |
A | 除去CO中的少量 | 先通過濃硫酸再通過氫氧化鈉溶液 |
B | 除去鐵粉中的銅粉 | 加入足量的稀 |
C | 除去 | 加入適量的 |
D | 鑒別 | 加入適量 |
A.AB.BC.CD.D
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