Question

【題目】A～I均為初中化學中的常見物質，常溫下A是液體，B、C均為無色無味的氣體，且B為單質；C、D、H均為氧化物，H是常用的干燥劑；F、G是粗鹽中含有較多的可溶性雜質，它們的陽離子是硬水中含有較多的金屬離子；I為白色難溶于水的鹽，而且不溶于酸。A～I之間的轉化關系如圖所示（其中“→”代表物質之間的轉化關系，部分反應物、生成物和反應條件已略去）。

(1)寫出下列物質的化學式：A_____；F_____；I_____。

(2)寫出下列轉化的化學反應方程式：

B→D_________________________；

E→H_________________________，該反應屬于基本反應類型中的_________反應。

Answer 1

【答案】H2O(或H2O2) MgCl2 AgCl CaCO3CaO+CO2↑ 分解

【解析】

A-I均為初中化學中常見的物質，常溫下A是液體，B、C均為無色無味氣體，且B為單質，C、D、H均為氧化物，H是常用的干燥劑，所以H是氧化鈣，F、G是粗鹽中含有較多的可溶性雜質，它們的陽離子是硬水中含有較多的金屬離子，I為白色難溶于水的鹽，而且不溶于酸，E會生成氧化鈣，所以E是碳酸鈣，單質B生成的C會生成碳酸鈣，所以C是二氧化碳，B是氧氣，A可以是水或過氧化氫溶液，氧氣會轉化成D，所以D是氧化鎂，F是氯化鎂，G是氯化鈣，氯化鎂會轉化成I，所以I是氯化銀，經過驗證，推導正確；

（1）由分析可知：A是H2O，F是MgCl2，I是AgCl；
（2）B→D的反應是氧氣和鎂在點燃的條件下生成氧化鎂，化學方程式為：2Mg+O2 2MgO，
E→H的反應是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，該反應屬于基本反應類型中的分解反應。