Question

【題目】下圖是實驗室常用的制取氣體的發生裝置和收集裝置。

（1）實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，有關化學方程式為：，硫化氫氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒的氣體，能溶于水，根據上述信息回答：實驗室制取硫化氫的發生裝置為_____（用字母序號填空），收集裝置為_____（用字母序號填空）。

（2）某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應適合在實驗室制取CO2。請你參與下列的探究并回答問題。

（提出問題）上述酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取CO2？

（方案設計）大家經過討論，一致認為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2，你認為原因是a：_____；

討論后大家設計了如下三個實驗進行對比分析。

（實驗與結論）

實驗	實驗現象	實驗內容
A	劇烈反應，迅速放出大量氣泡	反應速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳
B	產生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止。	無法持續產生CO2，不能用于實驗室制取CO2
C	產生氣泡，速率適中	速率適中持續產生CO2，能用于實驗室制取CO2

根據探究結論，實驗室制取二氧化碳選擇第C組藥品，該藥品制取二氧化碳的反應原理是b:_____用化學方程式表示為c:_____；驗滿方法是d:_____；檢驗方法是e:_____。

（3）由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，例如反應速率要適中，便于收集等。請你再寫出一種需要考慮的因素：_____。

（4）如圖：為了探究二氧化碳能否與水反應，現取用三朵紫色石蕊染成的干花進行實驗。

現象：第一朵紫色干花噴上水，紫花不變色；第二朵紫色干花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，紫花也不變色；第三朵紫色干花先噴上水，再放入盛二氧化碳的集氣瓶中，紫花_____（填寫關于顏色的現象）。結論：以上實驗現象說明：_____。反應的化學方程式是：_____。

Answer 1

【答案】B D 濃鹽酸具有揮發性 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 用一根燃燒的木條，平放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅 向收集的二氧化碳中倒入澄清的石灰水振蕩，觀察是否變渾濁 是否連續產生氣體等 變紅色 二氧化碳能與水反應 CO2+H2O=H2CO3

【解析】

(1)塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，因此發生裝置選B，故填寫：B；

(2)硫化氫能溶于水，硫化氫的相對分子質量為:34，空氣的平均分子質量為:29，硫化氫的相對分子質量大，因此硫化氫的密度比空氣密度大，收集裝置應用向上排空氣法，選擇D；故填寫為：D；

(3)濃鹽酸具有揮發性，會導致二氧化碳不純，故填寫：濃鹽酸具有揮發性；

(4)石灰石中碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此，制取二氧化碳的反應原理是：碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；

(5)用化學方程式表示制取二氧化碳的反應原理是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填寫：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

(6)二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，驗滿方法是：用一根燃燒的木條，平放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅，故填寫：用一根燃燒的木條，平放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅；

(7)二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，因此，檢驗二氧化碳的方法是：倒入澄清的石灰水振蕩，觀察是否變渾濁，故填寫：向收集的二氧化碳中倒入澄清的石灰水振蕩，觀察是否變渾濁；

(8)碳酸鈉是白色粉末，與稀鹽酸反應時速度太快，不利于收集二氧化碳氣體；石灰石與稀硫酸反應時，生成的硫酸鈣微溶于水阻礙反應的進行，確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮的因素有：反應速率要適中，便于收集、藥品的性質、是否連續產生氣體等，故填寫：是否連續產生氣體等；

(9)二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使噴有紫色石蕊的紙花變紅色，故填寫：變紅色；

(10)該實驗現象說明：二氧化碳能與水反應，故填寫：二氧化碳能與水反應；

(11) 反應的化學方程式是：CO2+H2O=H2CO3，故填寫：CO2+H2O=H2CO3。