Question

實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO₂反應而變質。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：

(1)【猜想】

猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；

猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃。

(2)【實驗】如下圖所示：

 

(3)【判斷】

A．若Ca(OH)₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，

   則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ____     ___(填成立、不成立)

B．操作⑥發生化學反應的方程式為_____________     _________；

   由操作⑤、⑥的現象判斷：濾液中含有_________  __(寫化學式)；

   由此判斷猜想Ⅰ____     ___(填：成立、不成立)。

C．綜合A和B的結論，判斷該樣品為           變質,(填部分或全部)

   任寫一個變質的化學方程式________________________________。

【拓展】由上述實驗說明：實驗室中“堿石灰”應_____保存；

                        操作③中玻璃棒的作用是      。

Answer 1

A．不成立

    B．Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH

       Na₂CO₃、不成立

C．部分變質，2NaOH + CO₂ ==== Na₂CO₃ + H₂O（合理即可）

       密封保存；引流