Question

【題目】某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖一所示的三個實驗。

（1）寫出A試管中的反應現象。
（2）寫出B試管中反應的化學方程式。
（3）實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究。
【提出猜想】
甲同學猜想：NaCl；乙同學猜想：NaCl、CaCl2； 丙同學猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：。
（4）你認為同學的猜想一定不正確，理由是。
（5）【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加。		猜想成立

Answer 1

【答案】
（1）有氣泡冒出，溶液由無色變為淺綠色
（2）Ca（OH）2+ 2HCl=2H2O+CaCl2
（3）NaCl，Na2CO3
（4）丙；鹽酸存在會不會有沉淀產生
（5）鹽酸；有氣泡冒出
【解析】鹽酸和鐵會反應產生氣泡，同時容易會由無色變為淺綠色，試管B中的反應是Ca（OH）2+ 2HCl=2H2O+CaCl2；如果碳酸鈉過量就會和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，同時還存在過量的碳酸鈉，四個猜想中丙錯誤，因為鹽酸存在會不會有沉淀產生，氯化鈉是一定存在的，如果檢驗出物質中含有碳酸鈉則我們的猜想就會正確，所以問題的關鍵變為然后檢驗碳酸鈉的存在，加入鹽酸如果酉氣泡冒出，或者加入澄清的石灰水，如果有白色沉淀產生也說明其中含有碳酸鈉。
故答案為：（1）有氣泡冒出，溶液由無色變為淺綠色（2）Ca（OH）2+ 2HCl=2H2O+CaCl2（3）NaCl，Na2CO3（4）丙；鹽酸存在會不會有沉淀產生；（5）鹽酸；有氣泡冒出（1）根據鐵和稀鹽酸的反應分析A試管中的現象
（2）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水
（3）根據反應現象分析混合物的組成
（4）根據碳酸鈣和鹽酸的反應分析錯誤的猜想
（5）根據碳酸鈉溶液呈堿性能使無色酚酞變紅解答