Question

【題目】某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，稱取純堿樣品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50 g。試計算：(寫出計算過程，結果保留一位小數)
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）解: 由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：20g+6g+26.2g-50g=2.2g；
答: 生成二氧化碳的質量是2.2g；
（2）解: 設Na2CO3的質量為x，生成的NaCl的質量為y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
x		y	2.2g

解得：x=5.3g y=5.85g
反應溶液中氯化鈉的質量為：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g
反應后所得溶液中溶質的質量分數是 =13.1%
答: 反應后所得溶液中溶質的質量分數是13.1%。
【解析】根據反應前后的質量關系可以得出的二氧化碳的質量，利用二氧化碳的質量結合方程式可以計算得到碳酸鈉和氯化鈉的質量，利用溶質質量分數的計算方法可解答，值得注意的是氯化鈉的質量有兩部分組成，反應前的和反應后生成的。
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．