Question

【題目】分析、歸納、推理是學習化學的重要方法。

（1）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。

①氮元素和磷元素最本質的區別是_____。

②具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質。下列各組粒子中屬于等電子體的是_____。

A CO2和SO2 B CO和N2 C Na+和NH4+ D Mg2+和P

③表中元素從左至右排列所遵循的規律是_____（任寫一條）。

（2）請同學們根據下面微觀粒子反應（在水溶液中進行反應，水分子已省略）示意圖，分析解決下列問題。

①請寫出圖3反應的化學方程式_____，該反應屬于_____反應。

②任選一個反應從微觀角度分析該反應的實質_____。

Answer 1

【答案】核內質子數不同 B 核外電子層數相等（或最外層電子數由左至右依次遞增等） H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 復分解 氫離子與氫氧根離子結合生成了水分（鋇離子與硫酸根離子結合生存了硫酸鋇的沉淀；氫離子與碳酸根離子結合生成了水分子和二氧化碳分子。）

【解析】

（1）①元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，所以氮元素和磷元素最本質的區別是核內質子數不同。故填：核內質子數不同。

②A、一個SO2分子中有16+8×2=32個電子；一個CO2分子中有6+8×2=22個電子，電子數不同，所以A中兩種分子不是等電子體；

B、一個CO分子中有2個原子，6+8=14個電子；一個N2分子中有2個原子，7+7=14個電子，所以B中兩種分子是等電子體；

C、一個Na+中有1個原子，一個NH4+中有5個原子，原子數不同，所以C中兩種離子不是等電子體；

D、一個Mg2+中有10個電子，一個磷原子中有15個電子，電子數不同，所以D中兩種離子不是等電子體。

故選B。

③表中元素從左至右排列所遵循的規律是核外電子層數相等，最外層電子數由左至右依次遞增等，故填：核外電子層數相等（或最外層電子數由左至右依次遞增等）。

（2）①在圖3中硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水以及二氧化碳，反應的化學方程式是：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應。故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；復分解。

②由圖1、圖2、圖3發生的反應可知，上述反應都屬于復分解反應，由微粒的變化可知，發生反應的實質是：離子結合生成水分子或氣體分子或沉淀。由圖中微粒的變化可知，在圖1中該反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子；在圖2中該反應的實質是鋇離子與硫酸根離子結合生存了硫酸鋇的沉淀；在圖3中該反應的實質是氫離子與碳酸根離子結合生成了水分子和二氧化碳分子。故填：氫離子與氫氧根離子結合生成了水分（或鋇離子與硫酸根離子結合生存了硫酸鋇的沉淀；氫離子與碳酸根離子結合生成了水分子和二氧化碳分子。）