Question

【題目】利用化學知識，完成下列相關問題：

①在氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫氣體中，體積百分含量為21%的氣體是_______，造成“酸雨”的氣體是_______。（均用“化學式”表示）。

②水是人類寶貴的自然資源。

I．凈水器中，常用_______（填“名稱”）作吸附劑除去水中的色素和異味。

II．打開汽水瓶塞，有氣泡冒出，說明氣體溶解度與_______有關。

III．水電解時，連接電源負極的玻璃管內的氣體具有的性質是_______（填序號）。

A．有色有味　　　　B．能夠燃燒　　　　C．支持燃燒　　　　D．易溶于水

IV．下圖是水通電后分解過程中微粒變化的部分示意圖，請按它們在化學變化過程中出現的順序排列_______（用圖中的字母表示），反應的化學方程式是_________。

V． 個水分子中含有_____mol原子。

Answer 1

【答案】 O2 SO2 活性炭 壓強 B c a b 2H2O 2H2↑+O2↑ 1.5

【解析】(1). 空氣中各成分的含量按體積分數計算，氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%， (2). SO2 易導致酸雨， (3). 活性炭結構疏松多孔作吸附劑除去水中的色素和異味 (4). 打開汽水瓶塞，有氣泡冒出，是氣體溶解度的溶解度隨壓強減小而減小。 (5). B水電解時，連接電源負極的玻璃管內的氣體是氫氣，具有可燃性，是理想的燃料； (6). 化學反應過程是反應物的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子的過程，所以出現的順序是c a b (7). 水在通電條件下生成氫氣和氧氣，反應方程式為：2H2O通電 2H2↑+O2↑ (8). 個水分子為0.5mol,一個水分子由三個原子構成，0.5mol水分子共含有1.5mol原子。