Question

（6分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4g，請回答下列問題：
（1）小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是             ；
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）
（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

（1）蒸發結晶；（2）88.3%；（3）20%

本題主要考查根據化學反應方程式的計算。（1）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以用蒸發結晶；
（2）解：設12g純堿樣品中含Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl 的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        117      44
X           y      4.4g
106：44= x：4.4g
解得x=10.6g
根據：117：44= y：4.4g
解得y=11.7g
該純堿樣品中含Na₂CO₃的質量分數為：10.6g/12g×100%=88.3%
（3）反應后所得溶液中NaCl 的質量為：12g-10.6g+11.7g═13.1g，反應后溶液質量為57.9g+12g-4.4g=65.5g，溶液中NaCl的質量分數為：13.1g/65.5g×100%=20%