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（2012?瀘州）已知，某有機物A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應后，只生成二氧化碳和水．實驗測得反應前后物質質量如下表所示：

	A	O₂	CO₂	H₂O
反應前質量/g	16	a	0	0
反應后質量/g	0	0	44	36

（1）表中a值為　　；有機物A中碳元素的質量為　　g．
（2）有機物A中氫元素的質量分數為　　．

（1）64；12；（2）25%；

（1）化學反應前后物質的總質量不變，故16+a+0+0=0+0+44+36，求得a=64；
有機物中的碳元素全部轉化為二氧化碳中的碳元素，故有機物中的碳元素的質量就是二氧化碳中的碳元素的質量，故有機物中碳元素的質量
為：44g×

×100%=12g
（2）有機物中的氫元素全部轉化為水中的氫元素，故氫元素的質量為：36g×

×100%=4g，有機物由氫元素和碳元素組成，故有機物的質量為：12g+4g=16g；
氫元素的質量分數為：

×100%=25%

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：

	甲	乙	丙
所取海水樣品的質量 /g	100	50	50
加入AgNO₃溶液的質量 /g	50	50	75
反應后所得的沉淀物的質量 /g	1．435	1．435	1．435

（1）兩溶液恰好完全反應的是__________的實驗。
（2）請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）（2012?深圳）某補鈣商品說明書的部分信息如圖所示．小明為了檢驗該產品是否合格，取10片補鈣品放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應）．剩余固體和液體總質量比反應前減少了2.2g．請完成下列問題：
（1）質量減少了2.2g，是因為生成了　_________　氣體；
（2）10片鈣片中CaCO₃的質量為　_________　g；
（3）10片鈣片中實際含鈣量為　_________　g；
（4）該補鈣品含鈣量　_________　（填“合格”或“不合格”）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，在兩燒杯中分別注入相同質量分數、等質量且足量的稀硫酸，調節至平衡。現向左邊燒杯中投入20.8g10%的氯化鋇溶液，向右邊燒杯中投入21.2g鐵與銅的混合物，充分反應后，天平重新平衡，則混合物中鐵的質量為

A．5.6g

B．11.2g

C．2.8g

D．無法計算

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質。化學興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質的程度，他們進行了如下的實驗操作：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。
試根據要求，回答下列問題：
（1）寫出氫氧化鈉固體變質的化學方程式。
（2）氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上。要立即用，然后涂上硼酸溶液。
（3）計算該20g試劑中含有雜質碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物20g加入到196g質量分數為10%的稀硫酸中，恰好完全反應．求：
（1）該混合物中氫氧化鈉固體的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4g，請回答下列問題：
（1）小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是；
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）
（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）某學習小組的同學在學習了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca(HCO₃)₂可溶于水；
（2）NaHCO₃固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。
【猜想】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液。
（2）乙同學認為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液。
甲、乙兩同學的猜想是依據澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與Na₂CO₃溶液反應均有沉淀產生；又知道Ca(HCO₃)₂可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與NaHCO₃溶液混合不會產生沉淀，從而鑒別出兩種溶液。
（3）丙同學認為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別。
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現象相同，均產生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液。
（2）乙同學將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發現兩支試管中也都產生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據觀察到的其他實驗現象，他認為仍可用CaCl₂溶
液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液。
（3）丙同學分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖所示）：

① 加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
② 加熱NaHCO₃時，丙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。
【問題討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖1、圖2）。請寫出Na₂CO₃與澄清石灰水發生反應的化學方程式；寫出NaHCO₃與澄清石灰水混合時參與反應的離子：。

圖1：澄清石灰水與Na₂CO₃溶液反應

圖2澄清石灰水與NaHCO₃溶液反應
（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應比較熟悉，而對CaCl₂與NaHCO₃溶液混合產生的現象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl₂與NaHCO₃溶液可發生如下反應：CaCl₂+2NaHCO₃＝CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O,因而同學們知道了乙同學是通過觀察到               現象來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的。
至于CaCl₂與NaHCO₃溶液為什么能發生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究。
（3）丙同學在加熱Na₂CO₃固體時，開始產生少量氣泡的原因是             ；根據你分析：Na₂CO₃受熱       分解（填“易”或“不易”）。在加熱NaHCO₃固體時，丙同學觀察到的實驗現象是                  （任寫一種）。
【拓展應用】（1）固體Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通過                方法除去。
（2）把105g氯化鈣溶液與100g5.3%的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應，則反應所得溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出完整的解題過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A和B兩種物質混合后能發生反應，設A的相對原子質量為m，B的相對原子質量為n，當A和B按質量比為m：n反應后，溶液的PH大于7，如果A和B按質量比為2m：n反應后，則溶液的PH等于7。A、B應是下列物質中的
A．HCl和Ba(OH)₂ B．HCl和NaOH C．NaOH和H₂SO₄ D．NaCl和Ba(OH)₂

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