Question

氫氧化鈣長期存放容易變質。某科學探究小組在實驗時取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗其變質情況。首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29. 2%的鹽酸使其充分反應。實驗測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下圖所示。

求：(1)圖中AB段與鹽酸反應的物質是_    ___                             
(2)圖中BC段發(fā)生反應的化學方程式為                                                      
(3)樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)（精確到0.1，寫出計算過程）。

Answer 1

（1）Ca(OH)₂  （2）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O    (3)60.7﹪

(1)氫氧化鈣長期存放容易變質為碳酸鈣，分析圖像可知，AB段為氫氧化鈣與鹽酸反應，產物為氫氧化鈣。
（2）BC段錐形瓶中物質質量增加量變小，所以此階段為：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O；（3）根據(jù)圖像可知，與氫氧化鈣充分反應的鹽酸質量為25g，據(jù)此可求出樣品中氫氧化鈣的質量，進而求出樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)。
解：設樣品中含有氫氧化鈣的質量為x，
2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O
73     74
25g×29. 2%   x
73:74=(25g×29. 2%):x  
X="7.4" g
樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)=7.4g/12.2g×100%=60.7%