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11．下列除雜選用試劑正確的是（　�。�

	A．	用過量的O₂除去CO₂中的CO		B．	用過量的HC1溶液除去Cu中CuO
	C．	用過量的NaOH除去CaCl₂溶液中HCl		D．	用過量的FeSO₄，除去Zn中Fe

分析根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通過量的氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質氧氣，故選項所采取的試劑錯誤．
B、CuO能與過量的HC1反應生成氯化銅和水，銅不與過量的HC1反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確．
C、HCl能與過量的NaOH反應生成氯化鈉和水，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
D、Zn能與硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
故選：B．

點評物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）所用除去雜質的方法正確的是（　　）

選項	待提純的物質	除去雜質的方法
A	金（鐵粉）	加入足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥
B	氯化鈣溶液（碳酸鈉）	加入適量的稀鹽酸，過濾
C	H₂O（有異味的物質）	活性炭，吸附
D	氧化鈣（石灰石）	高溫煅燒

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．

食品包裝中常使用一種袋裝為“504雙吸劑”防腐劑，標簽如圖所示．作用：防潮、防氧化．雙吸劑變質失效后，固體中大部分是灰白色的，少許是紅棕色的．甲、乙、丙三位同學對一包久置的“雙吸劑”的變質情況進行探究．
【提出問題】變質后，固體成分中有什么物質？顏色有什么變化？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵，氧化鐵粉為紅棕色．
【作出猜想】變質后的固體成分中可能含有：Fe、CaO、Fe₂O₃、Ca（OH）₂、CaCO₃．
【分析猜想】根據“雙吸劑”的作用：防潮、防氧化．由此說明“雙吸劑”成分中的物質可吸收水和氧氣兩種物質，從而可防止食品腐敗．
【實驗探究】三位同學的探究方案如下表．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲：取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液	固體溶解時觸摸試管外壁，感覺發燙，試管底部有不溶物，溶液變紅色．	甲：固體中一定含有CaO和Ca（OH）₂
乙：另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸	固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液	乙：固體中一定含有鐵，一定不含有Fe₂O₃
丙：將乙產生的氣體通入到澄清石灰水中	澄清石灰水中變渾濁	丙：固體中一定含有CaCO₃

【反思應用】
（1）綜合上述探究，請分析甲、乙、丙的實驗結論中，不合理的是甲、乙．
（2）采取什么實驗方法可以使失效后的紅棕色粉末“還原”？（用化學方程式表示）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小明同學有兩個疑惑不解的問題，于是他進行了以下探究活動，請你一同參與．
[問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
[查閱資料1]
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；
（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液．
[實驗探究]
將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸溶液，觀察到的現象是產生氣泡，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵．
[問題2]鐵燃燒的產物為什么不是Fe₂O₃呢？
[查閱資料2]
（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：

	Fe₃O₄	Fe₂O₃	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	-
熔點/℃	-	-	1535

（2）Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄．
[理論探討]
根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在1400℃～1538℃之間，在此溫度范圍內Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產生是Fe₃O₄．
[拓展延伸]
（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須在集氣瓶底部鋪一層細沙，或加入適量的水．
（2）Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₃O₄+O₂↑．
（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色由黑色變成紅棕色，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．同學們運用對比的學習方法探究堿的性質．

實驗一觀察固體表面	實驗二向兩塊固體表面滴加稀鹽酸	實驗三振蕩3個塑料瓶

（1）由實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的H₂O、CO₂，因此要密封保存．
（2）實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C，對比A瓶與C（選填“B”或“C”）瓶的實驗現象可證明CO₂能與NaOH發生反應．
（3）同學們設計如下兩種方案鑒別氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣兩種飽和溶液．

實驗一	實驗二	分析
	微熱（不考慮水分蒸發）	兩種方案中均觀察到A試管內出現白色渾濁，則A中溶液為飽和氫氧化鈣溶液；；方案二的設計原理是氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大．

（4）某同學發現工業上使用的氫氧化鈉固體標簽如圖所示，于是對其成分進行了探究：

【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質？
【查閱資料】
①在化工生產中，原料往往不能完全轉化為產品．
②工業上制取NaOH的反應原理是：2NaCl+2H₂O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，然后蒸發溶劑獲得NaOH固體．
③堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液發生復分解反應．
【提出猜想】氫氧化鈉中含有的雜質為碳酸鈉和氯化鈉．提出上述猜想的理由是原料中的NaCl未完全反應，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉．
【進行實驗】取固體于試管中，加水溶解并向溶液中加入過量稀鹽酸
【實驗結論】溶液中有明顯現象，證明雜質中一定含有碳酸鈉．
【反思評價】該同學想進一步證明固體中的氫氧化鈉，實驗方案是取少量固體于試管中加水溶解，加入過量的氯化鈣溶液使沉淀完全，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，則固體中含有氫氧化鈉．
（5）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．現稱量11g該樣品放入燒杯中，然后加入一定量溶質的質量分數為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應，去除溶液中的水分，最終得到12.1g氯化鈉固體．計算：
①碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量；
②反應后所得溶液中溶質的質量分數．（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．某化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：
[提出問題]該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？
【知識回顧】氫氧化鈉溶液變質的原囚，寫出相應的化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
【實驗設計】針對氫氧化鈉溶液可能全部變質這個猜想，某同學提出一個實驗設計方案：
向取樣后的待測溶液中加入酚酞試液，如果不變色，說明全部變質，你認為該方案不可行（填“可行”或“不可行”理由是碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅．
[實驗探究]

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的鹽酸，振蕩．	有氣泡產生．	氫氧化鈉溶液一定變質了．

【實驗拓展】（注意：若答對本小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分．）
根據你所學習到的有關酸堿鹽的知識，用類別不同于[實驗探究]環節中所用試劑來鑒定該氫氧化鈉溶液是否變質：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
		氫氧化鈉溶液一定變質了．
		氫氧化鈉溶液一定變質了．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．化學用語是學習化學的基本工具，請用化學符號或化學式填空：
（1）2個鐵離子2Fe³⁺
（2）3個氧分子3O₂
（3）生理鹽水中的溶劑分子H₂O
（4）空氣中含量最多的氣體N₂
（5）氯化亞鐵中鐵元素化合價是+2價$\stackrel{+2}{Fe}$Cl₂
（6）2個硫酸根離子2SO₄^2-
（7）堿中的陰離子OH^-．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．取4份等質量的KClO₃，向其中3份中分別加入少量等質量的KMnO₄、MnO₂和Mn，分別在某溫度下加熱至質量不再改變，測定產生氧氣的質量．然后將剩余固體溶于足量水中，添加過少量物質的組別中均有相同組成的不溶物．測定結果如表：

組別	①	②	③	④
加入物質	無	KMnO₄	MnO₂	Mn
產生氧氣的質量/g	0	m_l	m₂	m₃
不溶物的質量/g	0	w_l	w₂	w₃

已知m_l＞m₂＞m₃，下列關于此實驗的說法一定正確的是（　�。�

	A．	殘留不溶性物質的質量關系為w₁＞w₂＞w₃
	B．	不加入其他物質時，KClO₃未發生分解反應
	C．	KMnO₄是KClO₃分解制氧氣效果最好的催化劑
	D．	3種物質的加入都有利于KClO₃分解制氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．學校食堂提供了下列5種食物：①青菜②蘋果③米飯④豬肉⑤魚．較合理的組合是（　　）

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

①④⑤

D．

③④⑤

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