Question

2．食品包裝中常使用一種袋裝為“504雙吸劑”防腐劑，標簽如圖所示．作用：防潮、防氧化．雙吸劑變質失效后，固體中大部分是灰白色的，少許是紅棕色的．甲、乙、丙三位同學對一包久置的“雙吸劑”的變質情況進行探究．
【提出問題】變質后，固體成分中有什么物質？顏色有什么變化？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵，氧化鐵粉為紅棕色．
【作出猜想】變質后的固體成分中可能含有：Fe、CaO、Fe₂O₃、Ca（OH）₂、CaCO₃．
【分析猜想】根據“雙吸劑”的作用：防潮、防氧化．由此說明“雙吸劑”成分中的物質可吸收水和氧氣兩種物質，從而可防止食品腐�。�
【實驗探究】三位同學的探究方案如下表．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲：取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液	固體溶解時觸摸試管外壁，感覺發燙，試管底部有不溶物，溶液變紅色．	甲：固體中一定含有CaO和Ca（OH）2
乙：另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸	固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液	乙：固體中一定含有鐵，一定不含有Fe2O3
丙：將乙產生的氣體通入到澄清石灰水中	澄清石灰水中變渾濁	丙：固體中一定含有CaCO3

【反思應用】
（1）綜合上述探究，請分析甲、乙、丙的實驗結論中，不合理的是甲、乙．
（2）采取什么實驗方法可以使失效后的紅棕色粉末“還原”？（用化學方程式表示）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 根據雙吸劑的作用解答；氧化鈣能與水反應放熱，鹽酸能與鐵反應產生氯化亞鐵和氫氣，碳酸鹽能與鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳能使澄清的社會變渾濁，根據一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳解答即可．

解答 解：根據“雙吸劑”的作用：防潮、防氧化，說明雙吸劑吸收的是水和氧氣，故填：水； 氧氣；
氧化鈣能與水反應放出大量的熱，含有氧化鈣，則會感覺到試管壁發燙，故填：發燙；
加入鹽酸，得到淺綠色的溶液，說明含有鐵，故填：稀鹽酸；Fe；
碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，故會觀察到澄清石灰水中變渾濁，故填：澄清石灰水中變渾濁；
（1）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，會使酚酞試液變紅，故不能說明一定含有氫氧化鈣；乙中產生淺綠色溶液，也可能是氧化鐵與鹽酸反應生成的是氯化鐵與鐵反應生成的，故乙不合理；故填：甲、乙；
 （2）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點評 本題考查的是物質成分的實驗探究，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．