Question

【題目】過氧化鈣晶體（）微溶于水，廣泛應用于環境消毒。一種制備過氧化鈣晶體的實驗流程如下：

（1）反應Ⅰ的化學方程式為______，該反應屬于______（填基本反應類型）。

（2）操作a得到的溶液中仍有渾濁，可能的原因是______（填一條）。

（3）反應Ⅱ中沒有元素化合價發生改變，其化學方程式為______。

（4）中元素的化合價為______，中鈣元素和氧元素質量比為______。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應 濾紙破損，過濾時液面高于濾紙邊緣（答案合理即可） CaCI2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaCl2·8H2O↓＋2NH4Cl -1 5:4

【解析】

（1）反應Ⅰ中，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，屬于復分解反應；

（2）操作a是過濾,過濾后得到的溶液中仍有渾濁；可能的原因是濾紙破損，過濾時液面高于濾紙邊緣等；

（3）反應Ⅱ中沒有元素化合價發生改變,氯化鈣和過氧化氫、氨水、水反應生成過氧化鈣和氯化銨，其化學方程式為：CaCI2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaCl2·8H2O↓＋2NH4Cl；

（4）CaO2設中O元素的化合價為x，CaO2鈣元素的化合價是+2，根據題意有：

（+2）+2x=0，x=-1；CaO2中鈣元素和氧元素質量比為40：（16×2）=5：4。