Question

某化學小組以“酸堿鹽”為主題，進行了一系列的實驗探究活動。探究l：研究常見的物質一一氫氧化鈉和鹽酸的反應程度。

實驗內容	實驗現象	解釋與結論
取反應后少量溶液于試管中，加入 固體化臺物________。		鹽酸過量

探究2：研究酸的性質----硫酸、鹽酸和鋅反應
通過探究實驗，同學們發現硫酸和鹽酸溶液都可以和鋅反應產生氫氣。產生這種共同現象的原因為                                
探究3：探索未知一一濃硝酸和銅制取氣體。
已知Cu十4HN0₃（濃）="Cu(" NO₃)₂+H₂O+2N0₂↑。N0₂能和水反應生成硝酸和N0。NO和NO₂都是空氣的污染物。

(1)利用該反應制取二氧化氮的發生裝置，應選用圖所示裝置中的_______。收集N0₂的方法為________ 。
(2)反應NO+X→N02中，X的化學式應為____；若用濃硝酸和銅制取NO，應采用的收集方法是____
探究4：興趣小組同學向盛有澄清石灰水1000g的大燒杯中加入l0g碳酸鈉溶液，恰好完全反應后過濾去沉淀，剩余液體總質量為1009. 8g，請你計算所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數？

Answer 1

.探究1：（2分）Na₂CO₃(或CaCO₃)，有氣泡產生。
探究2：（1分）硫酸和鹽酸溶液中都含有氫離子
探究3：（4分）（1）B  向上排空氣法  （2）O₂   排水法
探究4：（3分）2.12%

根據鹽酸和碳酸鹽生成二氧化碳氣體， 酸溶液中都含有氫離子，根據反應需不需要加熱，以及N0₂的性質進行解答
由題意可知碳酸鈣的質量=1000+10-1009.8=0.2g根據化學方程式列比例式求得碳酸鈉的質量進行解答
探究4：解：生成CaCO₃沉淀的質量為1000+10-1009.8=0.2g………………………(1分)
設：反應物中Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+Ca(OH)₂ ="=" CaCO₃↓+2NaOH
106                    100
x     0.2g
106/100=x/0.2
x =0.212g………………………………………………………… (1分)
碳酸鈉溶液溶質質量分數為：（0.212÷10）×100%=2.12%………………(1分)
答：所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為2.12%。