Question

【題目】某興趣小組為測定某赤鐵礦中氧化鐵的含量，取10 g赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，假設(shè)其中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng))置于燒杯中，加入足量的稀硫酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。

請計(jì)算：(1)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ 。

(2)反應(yīng)中消耗H2SO4的質(zhì)量_________。

Answer 1

【答案】 70% 14.7g

【解析】解：（1）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=70%。

（2）由曲線圖可知鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量為10g-2.0g=8.0g，

設(shè)反應(yīng)中消耗H2SO4的質(zhì)量為x

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

160 294

8.0g x

解得：x=14.7g

答：（1）Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；

（2）反應(yīng)中消耗H2SO4的質(zhì)量為14.7g。