Question

【題目】高純氧化鐵可作現代電子工業的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產流程示意圖．

（1）實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器玻璃棒、___、燒杯等．

（2）寫出通入CO后所發生反應的化學方程式______________________（只要寫一個）．

（3）濾液Ⅰ的顏色是___，該溶液的pH__7 （填＞、=、＜）．

（4）若在濾液Ⅰ中不先加入氨水，而是直接加入（NH4）2CO3，則開始出現的現象是___．

（5）濾液Ⅱ中可回收的產品的化學式是______．

（6）為了提高得到的Fe2O3的純度，操作Ⅲ應該是______．

Answer 1

【答案】 漏斗 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 淺綠色 ＜ 有氣泡生成 NH4）2SO4 洗滌干燥

【解析】（1）據圖可以看出，經過操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是濾液和固體，故是過濾操作，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可，故其化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，將氧化亞鐵還原為鐵，硫鐵礦高溫通入一氧化碳得到的固體中主要含有的是鐵，稀硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故含有亞鐵離子，則濾液Ⅰ中主要的陽離子是亞鐵離子和氫離子，故濾液Ⅰ的顏色是淺綠色，該溶液的pH<7；（4）由于硫酸過量，溶液呈酸性，氨水呈堿性，加適量氨水能將溶液調節為中性，故若在濾液Ⅰ中不先加入氨水，而是直接加入（NH4）2CO3，會反應生成二氧化碳，則開始出現的現象是有氣泡生成；（4）碳酸銨能與硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，故濾液Ⅱ中可回收的產品是硫酸銨，故其化學式為：（NH4）2SO4；（6）為了提高得到的Fe2O3的純度，操作Ⅲ應該是洗滌干燥。