Question

【題目】金屬在生產和生活中具有廣泛的應用。

（1）如圖的金屬制品中，主要利用金屬導電性的是_____________(填字母序號)

（2）為了保護有限的金屬資源，下列措施合理的是____________

A．回收鋁制飲料罐

B．在鐵制品表面刷漆、涂油，防止生銹

C．盡量將已探明的鐵礦石全部開采出來 D．積極研發新材料以替代金屬材料

（3）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質。已知下列各組物質間均能發生化學反應。

A.Fe和CuSO4溶液　　　 B.Mg和MnSO4溶液　　　 C.Mn和FeSO4溶液

①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式____

②以上四種金屬的活動性強弱由強到弱的順序是_______

（4）化學小組對含有硫酸銅和硫酸鋅的廢液進行了如所示的處理：

①步驟I中的操作名稱是________

②濾液的成分中一定含有的金屬陽離子是__________（填序號）

Answer 1

【答案】B ABD Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Mg＞Mn＞Fe＞Cu 過濾 Zn2+、Fe2+

【解析】

（1）根據金屬的性質進行分析；

（2）根據保護金屬資源的措施分析；

（3）根據金屬的活動性進行分析；

（4）根據實驗操作和金屬的化學性質進行分析．

（1）根據金屬的導電性和三個選項分析可知，鐵鍋主要利用了金屬的導熱性，銅導線利用了銅具有良好的導電性，水龍頭主要應用了金屬的硬度大。故選B；

（2）由于保護有限的金屬資源，有很多可取的方法，回收、防止金屬生銹、積極研發替代材料等，故選ABD；

（3）鐵能把銅從硫酸銅中置換出來，化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

Fe和CuSO4溶液能反應，說明Fe＞Cu；Mg和MnSO4溶液能反應，說明Mg＞Mn；Mn和FeSO4溶液能反應說明Mn＞Fe。這四種金屬的活動性順序為：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；

（4）過濾能將固體與液體分離，根據實驗操作進行分析可知，操作Ⅰ是過濾，在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Cu，在硫酸銅和硫酸鋅的溶液中加入鐵粉，只有鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，濾渣加入稀硫酸沒有氣體產生，說明不含有鐵，所以濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，濾液的成分中一定含有的金屬陽離子是Zn2+、Fe2+。