Question

【題目】下圖是制取二氧化碳并進行有關物質的性質實驗的裝置。請根據要求回答有關問題。

查閱資料可知：氫氧化鈉可以吸收二氧化碳，反應的方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（1）寫出下列裝置中的化學方程式：裝置A：______，裝置G__________

（2）實驗過程中裝置B中的現象是_________裝置F的作用是_______

（3）將A中的稀鹽酸不斷滴入大理石后，應先點燃_________（選填D或G處）的酒精燈。

（4）充分反應前后G裝置的質量分別表示于右下表中，則樣品中氧化鐵的的質量為_____g

	G
反應前（g）	57.8
反應后（g）	55.4

（5）該裝置有一處明顯的不足，請你給出改進的具體措施_________

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 液體由紫色變紅色 檢驗二氧化碳是否被除凈 D 8 添加尾氣處理裝置

【解析】

（1）根據反應的原理來分析解答；

（2）根據二氧化碳的性質來分析；

（3）根據實驗的注意事項來分析；

（4）根據裝置G減少的質量就為氧化鐵中氧元素的質量來分析；

（5）根據一氧化碳排出污染空氣進行分析。

（1）大理石與和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2；

（2）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，因此實驗過程中裝置B中的現象是液體由紫色變紅色；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，可用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，為排除二氧化碳對G裝置中反應產物檢驗的干擾，裝置F的作用是檢驗二氧化碳是否被除凈；

（3）在實驗中為防止爆炸，先通入一氧化碳排凈裝置內的空氣，所以應該先點燃D處的酒精燈；

（4）根據化學方程式為3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2可知，G裝置內固體減少的質量即為氧化鐵中氧元素的質量，即：57.8g﹣55.4g=2.4g。

設：氧化鐵的質量為x，則有： =2.4g， x=8g。

（5）該裝置沒有尾氣處理裝置，一氧化碳排出污染空氣。該裝置改進的具體措施添加尾氣處理裝置。