Question

【題目】已知某礦石主要成分是MgO，另外還含有少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質。用該礦石制備Mg (OH) 2的工藝流程簡圖如下:

回答下列問題:

（1）請標出二氧化硅中硅元素的化合價______，步驟①和步驟②均用到某種操作，此操作中會用到的玻璃儀器有_____(寫一種)。

（2）溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、 Mg2+和_____(填離子符號)。

（3）已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表:

對應離子	Fe3+	Cu2+	Mg2+
開始沉淀時的pH	1.9	4.2	9.1
完全沉淀時的pH	3.2	6.7	11.1

步驟②加入熟石灰，調節溶液的pH范圍為_________。

步驟③制得Mg (OH) 2的化學方程式為_____.

Answer 1

【答案】 玻璃棒（或漏斗、燒杯） H+ 6.7--9.1

【解析】

（1）在二氧化硅中氧元素化合價為-2，故硅的化合價為+4價，表示為：，步驟①和步驟②都能將固液分開，操作是過濾，在過濾用到的玻璃儀器由玻璃棒、漏斗、燒杯等。

（2）鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，和氧化銅反應生成氯化銅和水，和氧化鎂反應生成氯化鎂和水以及鹽酸是過量的，所以溶液A中所含的陽離子有和。

（3）步驟②由鐵離子、銅離子沉淀時的pH值和鎂離子開始沉淀的pH值可知，所以步驟②加入熟石灰，調節溶液的pH范圍為6.7～9.1；步驟③氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為：。