Question

【題目】取一定質量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物完全溶于水，得到50g溶液，再向溶液中滴加45g石灰水，恰好完全反應，生成了10g沉淀。若氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中鈉元素的質量為9.2g，試計算：

（1）混合物中氫氧化鈉的質量。

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質質量分數（結果精確至0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）8g（2）18.8%

【解析】

碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鈣不反應。

解：設原混合物中碳酸鈉的質量為，生成氫氧化鈉的質量為，

解得=10.6g =8g

所以10.6g Na2CO3中含有的鈉元素的質量為10.6g×=4.6g；

原混合物中氫氧化鈉中含有的鈉元素的質量為9.2g-4.6g=4.6g

所以原混合物中氫氧化鈉的質量為

所得溶液中溶質的質量為8g+8g=16g,

溶液的質量為50g+45g-10g=85g

溶質的質量分數為。

答：（1）混合物中氫氧化鈉的質量8g。

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質質量分數18.8%.