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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是（　�。�

A. 蒸發溶劑可使丙的飽和溶液變為不飽和溶液

B. t2℃時，100g甲的飽和溶液降溫至t1℃，析出甲的質量為15g

C. t1℃時，甲、乙、丙三種溶液所含溶質的質量可能相同

D. t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小順序為乙＞甲=丙

【答案】C

【解析】

根據固體的溶解度曲線可以①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大��；③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。

A、蒸發溶劑后，丙的飽和溶液仍為飽和溶液，錯誤；B、t2℃時，甲物質的溶解度是25g，所以125g甲的飽和溶液降溫至t1℃，析出甲的質量為15g，錯誤；C、t1℃時，乙物質的溶解度最大，甲、丙物質的溶解度相等，所以甲、乙、丙三種溶液所含溶質的質量可能相同，正確；D、t1℃時，乙物質的溶解度最大，甲、丙物質的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質的溶解度減小，丙物質的溶解度增大，應該按照t2℃時的溶解度計算，所以t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小順序為乙＞甲＞丙，錯誤。
故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬。下圖是與鐵的性質有關的部分實驗，請回答下列問題。

（1）A實驗中細鐵絲燃燒的現象是______。

（2）B實驗中鐵絲最易生銹的部位是_____(填“a” “b”或“c”)。鐵生銹實際上是鐵與_____共同作用的結果。

（3）C實驗中剛開始無氣泡產生，溶液顏色逐漸由無色變為黃色，此時試管內發生反應的化學方程式為_____。

（4）D實驗能證明鐵的活動性比銀的強，該實驗設計的理論依據是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。

(一)鐵的應用和防護

（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為______。

（2）鐵銹主要成分是Fe2O3nH2O ，鐵生銹主要與空氣中的______有關。

（3）如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是______。

（4）鐵生銹的次要過程：

寫出Fe轉化為FeCO3總反應的化學方程式______。

（5）為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發藍”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質量比為21：8）保護膜，該氧化物的化學式為______。

（二）廢鐵的再利用

黃鈉鐵礬[NaFex(SO4)y(OH)z]是一種高效凈水劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備黃鈉鐵礬的主要流程如下：

（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是______。

（2）“酸溶”時H2SO4與Fe、FeCO3反應，還發生的化學方程式有______和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。

（3）“轉化1”發生反應的化學方程式為______。反應時溫度不宜過高的原因是______。

(三）黃鈉鐵礬組成確定

稱取9.70g黃鈉鐵礬，用下圖裝置進行熱分解實驗。

（資料）①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解會生成H2O（氣態），提高溫度至T2℃繼續分解產生SO3氣體，并得到Fe203和Na2SO4。

②濃硫酸可用于吸收SO3。

（1）裝配好實驗裝置后，先要______。

（2）分別控制溫度在T1℃、T2℃對A中固體加熱。

①控制溫度在T1℃加熱，實驗后測得B裝置質量增加1.08g。

②用D裝置替換B裝置，控制溫度在T2℃，加熱至反應完全。

③T1℃、T2℃時，加熱后均通入一段時間N2，目的是______。

（3）完全反應后，將A裝置中固體溶于足量水，過濾、洗滌、烘干得4.80g固體，將濾液蒸干得1.42g固體（不含結晶水）。

結論：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z=_______。

反思：若該實驗過程中缺少C裝置，則x:z的值____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】進行如下微型實驗，研究物質的性質。

（1）能產生氣泡的是_____________（填序號）。

（2）能證明C中發生反應的現象是______________。

（3）有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，原因是__________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下表是NaCl和Na2CO3在不同溫度下的溶解度，下列說法中不正確的是（）

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	NaCl	35.0	35.5	36.0	36.5	37.0
溶解度/g	Na2CO3	6.0	10.0	18.0	36.5	50.0

A. 兩種物質溶解度相等的溫度在30℃

B. 生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”

C. 40℃時，5gNaCl中加10g水可得溶質質量分數為26.3%的溶液

D. 40℃時，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降溫到10℃，析出固體的質量為7g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某火力發電廠用石灰石吸收廢氣中的SO2，部分流程如圖。下列說法錯誤的是（　　）

A. 該流程能減少酸雨的形成

B. 飽和食鹽水中的NaCl沒有參與反應

C. 用CO2制取 NaHCO3，符合低碳理念

D. 用CaSO4和煤灰制水泥，實現廢物再利用

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】通過化學變化可以制備物質。

（1）某興趣小組欲用200 g 4%的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳制備碳酸鈉，反應的化學方程式是___；若要將提供的氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉，請列出計算需二氧化碳質量（x）的比例式_____；

（2）在實驗中，該小組同學發現，要定量控制通入氫氧化鈉溶液中二氧化碳氣體的質量，難以操作。請分析若通入二氧化碳氣體的量不足時會導致產物中混有的雜質是_____；

（3）查閱資料：

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；

該小組同學將制備方案改進如下：

步驟	實驗操作	實驗目的
一	將200g 4%的NaOH溶液分為兩等份	/
二	①_____	將其中一份溶液中的NaOH全部轉化為NaHCO3
三	將步驟二所得溶液小心煮沸1～2分鐘	②___
四	③___	將NaHCO3全部轉化為Na2CO3