Question

【題目】鋅和氯化鋅的固體混合物10克，放入90.2克的鹽酸中，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)，在固體混合物全部消失后，得到100克溶液。如果鹽酸也恰好全部反應(yīng)，試求：

（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑）

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣質(zhì)量為_______克。

（2）反應(yīng)前，固體混合物中鋅的質(zhì)量為多少？（請寫出計算過程）__________

（3）反應(yīng)后，所得氯化鋅溶液的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是_______。

Answer 1

【答案】0.2 6.5g 17.1%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知道恰好完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=10g+90.2g-100g=0.2g；

（2）設(shè)：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y。

x=6.5g；

y=13.6g；

原混合物中氯化鋅的質(zhì)量=10g-6.5g=3.5g；

反應(yīng)后硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。

答：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣質(zhì)量為0.2克。

（2）反應(yīng)前，固體混合物中鋅的質(zhì)量為6.5g；

（3）反應(yīng)后，所得氯化鋅溶液的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是17.1%。