Question

【題目】氫化鈣(CaH2)是一種白色細顆粒狀固體，能與水發生劇烈反應，其反應的化學方程式為: ，常用作登山運動員的能源提供劑。某化學實驗小組為了探究氫化鈣的性質，將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是_____。為進一步確定濾液中所含溶質的成分，他們進行了以下實驗探究。

[提出猜想]猜想一: NaOH

猜想二: NaOH 和Ca(OH)2

猜想三: NaOH、Na2CO3

猜想四: NaOH、 Na2CO3、 Ca(OH)2

經過討論，大家一致認為猜想四不合理，理由是(用化學方程式表示)______。

[實驗驗證]

實驗	現象	結論
(1)取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液	無明顯現象	猜想___不成立
(2)另取少量濾液，向其中加入______	_____	猜想三成立

[反思與拓展]若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反應，產生的氣體有氫氣和___。

Answer 1

【答案】CaCO3 二 過量的稀鹽酸 有氣泡產生或有白色沉淀生成 NH3 (或氨氣)

【解析】

氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，濾渣的主要成分是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成的碳酸鈣。
故填：CaCO3。

[提出猜想]

經過分析，大家一致認為上述猜想四不合理，原因是碳酸鈉能和氫氧化鈣會反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式：。
故填：。

[實驗驗證]
（1）取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無明顯現象，說明溶液中不含有氫氧化鈣，因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以猜想二不成立；
（2）另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，若產生氣泡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成了二氧化碳，實驗過程如下所示：

實驗	現象	結論
（1）取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液	無明顯現象	猜想二不成立
（2）另取少量濾液，向其中加入過量的稀鹽酸。	產生氣泡	猜想三成立

[反思與拓展]

若向NH4C1的溶液中加入一定量的CaH2，充分反應，產生的氣體有氫氣和氯化銨與氫氧化鈣反應生成的氨氣。
故填：NH3 (或氨氣)。