Question

【題目】如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：

（1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是______。

（2）20℃時，將50gA物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是______g。

（3）若B中含有少量A，要提純B,用______法。

（4）M點的含義是______。

（5）若將t2℃三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，三種溶液中溶質的質量分數由大到小是______。

Answer 1

【答案】A>B>C 140 蒸發結晶 t1℃時，A與C的溶解度相等 B>A>C

【解析】

（1）從t2℃處向上做垂線，觀察與曲線的交點，在上面的溶解度就大，所以t2℃時A、B、C的溶解度大小順序是A＞B＞C；

（2）20℃時，A物質的溶解度是40g，說明100g水中最多溶解40g，所以將50gA物質放入100g水中所得溶液，所以所得溶液質量為40g+100g=140g；

（3）溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑，由于B的溶解度隨溫度變化比較小，故B中混有少量A時的提純方法是：蒸發結晶；

（4）M點是A、C溶解度的交點，表示的含義是：t1℃時，A與C的溶解度相等；

（5）AB的溶解度隨溫度的降低而減小，若將t2℃A、B的飽和溶液分別降溫到t1℃，二者均有晶體析出，質量分數減小，二者都是t1℃時的飽和溶液；C的溶解度隨溫度的降低而增大，將t2℃時C的飽和溶液降溫到t1℃，溶液由飽和變為不飽和，溶質質量分數不變。根據飽和溶液中質量分數的計算式，比較三種溶液中溶質的質量分數大小，只需比較t1℃A、B的溶解度和和t2℃時C的溶解度大小即可，三種溶液中溶質的質量分數由大到小是B>A>C。