Question

【題目】為探究酸、堿、鹽的化學性質，某興趣小組做了如下實驗。試回答下列問題：

（1）試管A中的現象是__________；

（2）試管B中反應的化學方程式為__________________；

（3）甲同學把反應后C、D試管中的廢液倒入一只燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成；過濾后得到白色沉淀和無色濾液。甲同學欲探究無色濾液中溶質的成分。

（提出問題）無色濾液中的溶質是什么？

（作出猜想）猜想Ⅰ：NaCl；

猜想Ⅱ：NaCl和CaCl2；

猜想Ⅲ：NaCl 和Na2CO3；

猜想Ⅳ：NaCl、CaCl2 和Na2CO3。

小明認為猜想Ⅳ一定不成立，原因是________________。

（進行實驗）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取少量濾液于試管中，滴加少量Na2CO3溶液	無明顯現象	猜想___成立
（2）取少量濾液于試管中，滴加少量_____	有氣泡產生

Answer 1

【答案】溶液變渾濁或產生白色沉淀 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CaCl2 和Na2CO3能反應，不能共存 Ⅲ 稀鹽酸(HCl)

【解析】

（1）試管A中二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，現象是溶液變渾濁；

（2）試管B氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

[提出問題]由于碳酸鈉與氯化鈣不能共存，兩者反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

[進行實驗]取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，無明顯現象，說明濾液中不含氯化鈣；取少量濾液于試管中，滴加少量試劑，有氣泡產生，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則試劑是稀鹽酸，說明無色濾液中含有碳酸鈉，則猜想Ⅲ成立。