Question

某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性．（反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）
請計算：
（1）這一定量石油產品中含H₂SO₄的質量．
（2）若所用的氫氧化鈉溶液是用40%的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過程中需要加水的質量．

Answer 1

分析：根據溶質質量分數公式以及化學方程式進行計算，氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，溶液加水稀釋前后溶質的質量不變．

解答：解：（1）解：設H₂SO₄的質量為x
NaOH的質量：80g×10%=8g
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
8g      x

80

8g

=

98

x

  x=9.8g
（2）溶液加水稀釋溶質的質量不變，
解：方法一：設濃溶液質量為y
y×40%=8g×10%
y=20g
水的質量：80g-20g=60g
方法二：設稀釋過程中需加水的質量為m
（80g-m）×40%=80g×10%
m=60g
答：（1）石油產品中含H₂SO₄的質量為9.8g，
（2）稀釋過程中需要加水的質量為60g．

點評：本題考查了根據化學方程式進行的計算以及溶液稀釋的有關計算，完成此題，可以依據氫氧化鈉與硫酸反應的質量關系以及溶液稀釋溶質質量不變進行．