Question

（2005?太原）某工廠化驗室用10%的NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸．
 （1）配制330 mL 10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm³），需氫氧化鈉

36.3

g，水

326.7

g．
 （2）配制所需的NaOH溶液要經(jīng)過如圖的步驟，圖中空缺的實驗步驟依次是

稱量所需NaOH的量 量取所需水的量

       
（3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分幾次洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，洗滌至溶液恰好呈中性，此時還剩余NaOH溶液30 g，求這一定量的石油產(chǎn)品里所含H₂S0₄的質(zhì)量．（計算結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

分析：運用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計算（1），運用配制溶液的步驟：計算、稱量、量取和溶解解答（2），運用根據(jù)化學(xué)方程式的計算解答（3）

解答：解：（1）需配制的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：1.1g/cm³×330ml=363g，需氫氧化鈉的質(zhì)量363g×10%=36.3g，需水的質(zhì)量為363g-36.3g=326.7g，故（1）答案：36.3   326.7
（2）配制溶液的步驟：計算、稱量、量取和溶解，從圖示可知缺少稱量和量取兩步，故答案：稱量所需NaOH的量  量取所需水的量
（3）解：設(shè)此石油產(chǎn)品里含H₂S0₄的質(zhì)量為x
 2NaOH+H₂S0₄=Na₂SO₄+2H₂O
  80    98
50g×10% x

80

98

=

50g×10%

x

 
x=6.1g
答：此石油產(chǎn)品里含H2SO4的質(zhì)量為6.1g．

點評：配制溶液兩種常見操作：固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解．