Question

（2013?德宏州）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌200g石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80g，洗滌后的溶液呈中性．（提示：反應的方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）請計算：
（1）求所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量

8

g，
（2）求石油產品中殘余硫酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析：根據溶質質量分數公式以及化學方程式進行計算，氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，據此分析解答即可．

解答：解：（1）所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為80g×10%=8g；
（2）設H₂SO₄的溶質質量分數為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80    98
 8g    x×200g

80

8g

=

98

x×200g

x=4.9%
故答案為：（1）8；（2）答：石油產品中殘余硫酸的溶質質量分數為4.9%；

點評：此題是根據化學方程式計算的題目，解題的關鍵是根據已知量根據化學方程式對未知量進行的求解，屬基礎性計算考查題．