Question

某工廠化驗室用10%的NaOH溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸．
（1）配制200mL l0%的NaOH溶液（密度為1．l g/cm³），需氫氧化鈉

 

g，水

 

g．
（2）配制所需的NaOH溶液要經過以下步驟

 

、

 

、

 

．
（3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分幾次洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，洗滌至溶液恰好呈中性，此時還剩余NaOH溶液
30g，求這一定量的石油產品里所含H₂SO₄的質量．（計算結果精確到0.1）

Answer 1

分析：根據溶質質量分數公式進行計算，要求硫酸的質量，可以依據氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式進行計算．

解答：解：（1）需氫氧化鈉的質量為：200mL×1．l g/mL×10%=22g，水的質量為：200mL×1．l g/mL-22g=200g，所以本題答案為：22，200；
（2）配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解，所以本題答案為：計算，稱量，溶解；
（3）設硫酸的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O
80           98
50g×10%      x

80

50g×10%

=

98

x

           x=6.125g
答：石油產品里所含H₂SO₄的質量為6.125g．

點評：本題考查了溶液配制的知識以及關于化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識結合反應的化學方程式進行．