題目列表(包括答案和解析)
小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，為測定其含鈣量小明進行的實驗是：
①稱取樣品5g；
②加入足量7.3％的鹽酸充分反應，反應的化學方程式為：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入l00g氫氧化鈉濃
溶液，反應后此溶液總質量為l02.2g。
請計算，并回答下列有關問題：
樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?
實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列
問題。
(1)配制l00g 7．3％的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是
(2)利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分。取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸l00g，
恰好完全反應后過濾(假設濾液無損失)，將濾渣洗滌、干燥為13．5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液。
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬其元素符號為M(在化合物中該元素為+2價)，則發生
反應的化學方程式為
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量(x)的比例式為
③該合金的組成為
④若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29．7g，則此時溶液中
溶質的質量分數是
已知鋇
(Ba)是一種非常活潑的金屬，遇到水會發生劇烈反應，放出氫氣，反應的化學方程式為：Ba＋2H2O＝Ba(OH)2＋H2↑．將Ba和BaCl2的混合物24.1g投入到76.1g足量的水中，充分反應后，固體全部溶解，收集到0.2g氫氣．試計算：(1)生成Ba(OH)2的質量是多少？溶液中Ba(OH)2的質量分數是多少？
(2)取反應后溶液的一半，加入50g溶質的質量分數為7.3％的稀鹽酸，剛好完全中和，然后再往其中加入足量AgNO3溶液，求反應后生成白色沉淀的質量．
某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組為了測定該純堿的純度(即碳酸鈉的質量分數)，組內一同學設計了如下實驗：
[設計實驗方案]
實驗裝置(如圖2所示，固定裝置略去)；
需要測定的實驗數據：純堿樣品的質量；實驗前、后裝置(包括氫氧化鈉固體)的總質量．
(1)A裝置中反應的化學方程式為________；為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是________．
(2)B裝置的作用是________；C裝置中反應的化學方程式為________．
(3)補充D裝置________(簡要敘述或畫出裝置示意圖)．
[交流與表達]
(4)有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是________．
(5)為了克服圖2裝置的不足，有同學提出，還應增加圖1裝置與A裝置連接(A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞)，在反應前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入足量空氣．
①反應前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣的作用是________；
②反應后，用圖1裝置鼓入空氣的作用是________；
③在A裝置中的反應發生時，開關R處于關閉狀態，其原因是________．
[數據處理]
(6)稱得的純堿樣品質量為10.8 g，實驗前、后C裝置的總質量分別為75.2 g和79.6 g，純堿的純度為________％(計算結果保留小數點后一位)．
[反思與評價]
(7)能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學們經過討論認為不能，理由是________．
(8)改進后的實驗裝置能減少測定的誤差，原因是①反應生成的CO2盡可能被C裝置吸收；②________．
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