Question

某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組為了測定該純堿的純度(即碳酸鈉的質量分數)，組內一同學設計了如下實驗：

[設計實驗方案]

實驗裝置(如圖2所示，固定裝置略去)；

需要測定的實驗數據：純堿樣品的質量；實驗前、后裝置(包括氫氧化鈉固體)的總質量．

(1)A裝置中反應的化學方程式為________；為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是________．

(2)B裝置的作用是________；C裝置中反應的化學方程式為________．

(3)補充D裝置________(簡要敘述或畫出裝置示意圖)．

[交流與表達]

(4)有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是________．

(5)為了克服圖2裝置的不足，有同學提出，還應增加圖1裝置與A裝置連接(A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞)，在反應前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入足量空氣．

①反應前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣的作用是________；

②反應后，用圖1裝置鼓入空氣的作用是________；

③在A裝置中的反應發生時，開關R處于關閉狀態，其原因是________．

[數據處理]

(6)稱得的純堿樣品質量為10.8 g，實驗前、后C裝置的總質量分別為75.2 g和79.6 g，純堿的純度為________％(計算結果保留小數點后一位)．

[反思與評價]

(7)能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學們經過討論認為不能，理由是________．

(8)改進后的實驗裝置能減少測定的誤差，原因是①反應生成的CO₂盡可能被C裝置吸收；②________．

Answer 1

答案：
解析：
提示：

根據化學反應方程式的計算；實驗數據處理或者誤差分析的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法．