Question

小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，為測定其含鈣量小明進行的實驗是：

　 ①稱取樣品5g；

②加入足量7.3％的鹽酸充分反應，反應的化學方程式為：

　 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

③將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入l00g氫氧化鈉濃

溶液，反應后此溶液總質量為l02.2g。

　 請計算，并回答下列有關問題：

樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?

Answer 1

(I)設樣品中碳酸鈣的質量為x

　 CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　 100　　　　　　　　　　　 44　 ………………(2分)

　 x　 　　　　　　　　　　　　　　　　 102.2g-100g………………………(2分)

　 100：x＝44：2.2g　 ……………………(2 分)

　 x=5g　 …………………………(1分)

　 樣品中碳酸鈣的質量分數為l00％　 (1分)