元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下圖是元素周期表的一部分．

周期\族	IA									O
1	1   H 1.008	ⅡA		ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2   He 4.003
2	3  Li 6.941	4  Be 9.012		5　 B 10.8l	6   C 12.01	7   N 14.0l	8  0 16.00	9   F 19.00	10  He 20.8l
3	11 Na 22.99	12  Mg 24.31		13  Al 26.98	14   Si 28.09	15   P 30.97	16  S 32.06	17  Cl 35.45	18  Ar 39.95

（1）很多科學家對元素周期表的發現和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字：．
（2）原子序數與元素原子的在數值上相等．
（3）硫元素的原子結構示意圖為．該元素的原子核外有個電子層，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），其化學性質比較活潑，在化學反應中易（填“得”或“失”）電子．?
（4）表中不同種元素最本質的區別是（填符號）．
A．質子數不同，B．中子數不同　 C．相對原子質量不同　 D．電子數不同
（5）利用元素周期表，人們對元素的認識進入全新的飛躍時期．近年，俄羅斯科學家曾宣布他們將人工合成第118號元素，則此元素原子核內的質子數為．
（6）元素周期表中有很多規律，仔細研究你會發現的規律有（寫出兩條）
①；
②．

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是依據元素周期表畫出的1～18號元素的原子結構示意圖．我對它進行研究：

（1）原子序數為16的元素名稱是，在化學反應中，該元素的原子容易電子，變成（填符號）；原子序數為8的元素屬于元素（填金屬或非金屬），上述兩種元素所形成的化合物的化學式為．
（2）我發現如下規律：
①原子最外層電子數一般不超過8個；
②金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，非金屬元素的原子原子最外層電子數一般多于4個；
③；
④；
⑤．