Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下圖是元素周期表的一部分．

周期\族	IA									O
1	1   H 1.008	ⅡA		ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2   He 4.003
2	3  Li 6.941	4  Be 9.012		5　 B 10.8l	6   C 12.01	7   N 14.0l	8  0 16.00	9   F 19.00	10  He 20.8l
3	11 Na 22.99	12  Mg 24.31		13  Al 26.98	14   Si 28.09	15   P 30.97	16  S 32.06	17  Cl 35.45	18  Ar 39.95

（1）很多科學家對元素周期表的發現和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字：

門捷列夫

．
（2）原子序數與元素原子的

核電荷數

在數值上相等．
（3）硫元素的原子結構示意圖為

．該元素的原子核外有

3

個電子層，它屬于

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），其化學性質比較活潑，在化學反應中易

得

（填“得”或“失”）電子．?
（4）表中不同種元素最本質的區別是

A

（填符號）．
A．質子數不同，B．中子數不同　 C．相對原子質量不同　 D．電子數不同
（5）利用元素周期表，人們對元素的認識進入全新的飛躍時期．近年，俄羅斯科學家曾宣布他們將人工合成第118號元素，則此元素原子核內的質子數為

118

．
（6）元素周期表中有很多規律，仔細研究你會發現的規律有（寫出兩條）
①

同一周期核電荷數依次遞增

；
②

每一周期通常以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，結尾部分是稀有氣體元素等

．

Answer 1

分析：（1）根據1869年以門捷列夫為代表的科學家發現了元素周期表，進行解答；
（2）根據原子序數=核電荷數進行分析即可；
（3）根據原子結構示意圖的畫法進行分析；
（4）根據不同種元素最本質的區別是質子數不同；進行解答；
（5）根據在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，進行解答；
（6）根據元素周期表分析規律．

解答：解：（1）根據1869年以門捷列夫為代表的科學家發現了元素周期表，因此元素周期表的發現，其中一位科學家的名字：門捷列夫；故答案：門捷列夫；
（2）原子序數與元素原子的核電荷數在數值上相等，故答案為：核電荷數；
（3）硫元素的原子結構示意圖為，該元素的原子核外有3個電子層，它屬于固態非金屬元素；最外層電子數是6，其化學性質比較活潑，在化學反應中易得2個電子，故答案為：；3； 非金屬；得；
（4）根據不同種元素最本質的區別是質子數不同； 故選A；
（5）根據在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，可知第118號元素的核內質子數為118，故答案為：118；
（6）從表中發現如下規律①同一周期核電荷數依次遞增；②每一周期通常以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，結尾部分是稀有氣體元素等，故答案為：①同一周期核電荷數依次遞增；②每一周期通常以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，結尾部分是稀有氣體元素等．

點評：本題考查學生對元素周期表知識的理解與掌握，解題需注意：原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數的前提條件是在原子中．