Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是依據元素周期表畫出的1～18號元素的原子結構示意圖．我對它進行研究：

（1）原子序數為16的元素名稱是

硫

，在化學反應中，該元素的原子容易

得

電子，變成

S^2-

（填符號）；原子序數為8的元素屬于

非金屬

元素（填金屬或非金屬），上述兩種元素所形成的化合物的化學式為

SO₂或SO₃

．
（2）我發現如下規律：
①原子最外層電子數一般不超過8個；
②金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，非金屬元素的原子原子最外層電子數一般多于4個；
③

電子層數等于周期數

；
④

同一周期中最外層電子數由1-8依次排列

；
⑤

同一縱行，原子最外層電子數相同

．

Answer 1

分析：（1）根據原子序數熟記前20號元素名稱；在化學反應中，根據元素原子的最外層電子多少判定得失電子數目，推測化合價，書寫化學式．
（2）根據元素周期律及圖表中的信息進行分析解答．

解答：解：（1）根據元素周期表可知，原子序數為16的元素名稱是硫，最外層電子數是6，在化學反應中容易得到兩個電子，變成硫離子；原子序數為8的元素是氧，屬于非金屬元素，這兩種元素可形成二氧化硫或三氧化硫．故答案為：硫；得； S^2-； 非金屬；SO₂或SO₃；
（2）根據原子結構示意圖的變化規律可知：電子層數等于周期數；同一周期中最外層電子數由1-8依次排列；同一縱行，原子最外層電子數相同，故答案為：電子層數等于周期數；同一周期中最外層電子數由1-8依次排列；同一縱行，原子最外層電子數相同．

點評：本題考查學生對元素周期律和元素的性質與最外層電子數的關系的理解與掌握，不能在解題中靈活應用．