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22． A.B.C.D.E都是短周期元素.原子序數(shù)依次增大.A.B處于同一周期.C.D.E同處另一周期.C.B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙.D.A按原子個數(shù)比3∶2形成離子化合物丙.E是地殼中含量最高的金屬元素.根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)B元素在周期表中的位置是 .乙物質(zhì)的電子式是 ?(2)A.B.C.D.E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 .(3)用電子式表示碳的最高價(jià)氧化物的化學(xué)鍵形成過程 . 【查看更多】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅡA族

，乙物質(zhì)的化學(xué)式是

Na₂O₂

?
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）

O＜N＜Al＜Mg＜Na

．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：

鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)

．

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處于另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，E是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是

第三周期ⅡA

，乙物質(zhì)的化學(xué)式為

Na₂O₂

．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是

Na＞Mg＞Al＞N＞O

（用元素符號填空）．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

．

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A原子中電子運(yùn)動的軌道只有一種形狀；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成兩種離子化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的

1

3

．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙中含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式是

．
（2）E、C分別形成的氫化物穩(wěn)定性大小關(guān)系是

HF＞PH₃

．（用氫化物的化學(xué)式作答）
（3）C和D的離子中，半徑較小的是

Na⁺

（填離子符號）．畫出C和D的離子的結(jié)構(gòu)示意圖

，

．
（4）寫出B元素基態(tài)原子的軌道表示式

．
（5）X是與E同主族的短周期元素，下表列出了X原子間各種共價(jià)鍵的鍵能：

鍵類型	X-X	X=X	X≡X
鍵能（kJ/mol）	159	418	946

通過計(jì)算說明X₂中的

π鍵比σ鍵穩(wěn)定

（填“σ鍵比π鍵穩(wěn)定”或“π鍵比σ鍵穩(wěn)定”）．

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素核電荷總數(shù)為42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是

，C元素在周期表中的位置是

第二周期、第ⅦA族

．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是

Na⁺

（填離子符號）．
（3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（4）C、D、E可組成離子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D⁺（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x-（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．該化合物的化學(xué)式是

Na₃AlF₆

．

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置：第

周期、第

族，E的元素符號為

；
（2）物質(zhì)乙可用于潛艇或航天飛機(jī)作供氧劑，寫出乙與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；
（3）單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：

；
（4）1mol單質(zhì)B的氣體與1molC的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學(xué)式為：

．

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1A,2A,3D,4D A,5C,6C,7D,8C,9C,10B,11B,12D,13B,14B,15C,16,A17B18C19D

17，①A：氯 Cl B、鋁Al C：氬Ar D：氫H

②

1814．⑴ b

⑵ H

⑶ ① （Mg、Al）

② 鎂

b、c

19（1）第二周期、第ⅥA族（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

20 n(³⁷Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

m(³⁷Cl)=0.125x37=4.625(g)

高一年級第一次月考參考答案

1A,2A,3D,4D A,5C,6C,7D,8C,9C,10B,11B,12D,13B,14B,15C,16,A17B18C19D

17，①A：氯 Cl B、鋁Al C：氬Ar D：氫H

②

1814．⑴ b

⑵ H

⑶ ① （Mg、Al）

② 鎂

b、c

19（1）第二周期、第ⅥA族（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

20 n(³⁷Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

m(³⁷Cl)=0.125x37=4.625(g)

高一年級第一次月考參考答案

1A,2A,3D,4D A,5C,6C,7D,8C,9C,10B,11B,12D,13B,14B,15C,16,A17B18C19D

17，①A：氯 Cl B、鋁Al C：氬Ar D：氫H

②

1814．⑴ b

⑵ H

⑶ ① （Mg、Al）

② 鎂

b、c

19（1）第二周期、第ⅥA族（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

20 n(³⁷Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

m(³⁷Cl)=0.125x37=4.625(g)

高一年級第一次月考參考答案

1A,2A,3D,4D A,5C,6C,7D,8C,9C,10B,11B,12D,13B,14B,15C,16,A17B18C19D

17，①A：氯 Cl B、鋁Al C：氬Ar D：氫H

②

1814．⑴ b

⑵ H

⑶ ① （Mg、Al）

② 鎂

b、c

19（1）第二周期、第ⅥA族（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

20 n(³⁷Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

m(³⁷Cl)=0.125x37=4.625(g)

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