Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置：第

 

周期、第

 

族，E的元素符號為

 

；
（2）物質乙可用于潛艇或航天飛機作供氧劑，寫出乙與CO₂反應的化學方程式：

 

；
（3）單質D與C的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式：

 

；
（4）1mol單質B的氣體與1molC的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學式為：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，C、A可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則形成的離子化合物是Na₂O和Na₂O₂，A是O元素，C是Na元素，B是最活潑的非金屬元素，則B是F元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，則D是Al元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸，則E是Cl元素，結合元素、物質的性質分析解答．

解答：解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，C、A可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則形成的離子化合物是Na₂O和Na₂O₂，A是O元素，C是Na元素，B是最活潑的非金屬元素，則B是F元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，則D是Al元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸，則E是Cl元素，
（1）B是F元素，F元素核外有2個電子層，最外層有7個電子，所以F元素位于第二周期第VIIA族，E是Cl元素，
故答案為：第二周期、第ⅥIA族；Cl；
（2）通過以上分析知，乙是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）D是鋁，C的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）1mol氟氣與1mol氫氧化鈉在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽氟化鈉、水及另一種氣體，根據原子守恒知，所得氣體的化學式為OF₂，故答案為：OF₂．

點評：本題考查了元素位置、結構和性質的關系，正確推斷元素是解本題關鍵，結合元素在周期表中的位置、元素周期律來分析解答，注意鋁和氫氧化鈉溶液的反應中水作氧化劑，為易錯點．