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氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據圖，完成下列填空：
（1）粗鹽中含有的較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和．
（2）工業食鹽含有較多雜質，精制過程中加NaOH的作用是．
（3）在電解過程中，發生反應的化學方程式為，電解后溶液的pH．（填“升高”、“不變”、“降低”）
（4）粗鹽中硫酸鈉含量較高，必須添加鋇試劑除去硫酸根離子，該鋇試劑可以是．
A．Ba（OH）₂    B．Ba（NO₃）₂   C．BaCl₂
（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl₂和NaOH反應，Cl₂和NaOH溶液充分接觸，產物是NaClO和氯化鈉和水，請寫出Cl₂和NaOH溶液反應的化學方程式．

（2012?泉州模擬）在初三化學實驗復習課上，老師提供了三瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另外兩瓶沒有貼標簽，分別是碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液．
復習內容一：鑒別兩瓶沒有貼標簽無色溶液
同學們設計了實驗方案，分別取樣于試管a、b兩支試管中，再進行如圖所示的實驗操作．
（1）觀察有1支試管中有產生，證明該溶液是碳酸鈉溶液．
（2）寫出試管a或b中發生反應的化學方程式：（寫一個即可）．實驗結束后，老師要求同學們把鑒別后所得的溶液倒入盛回收液的A燒杯或B燒杯中．
復習內容二：探究回收液中，影響溶液酸堿性的溶質成分
（3）小明同學取少量A燒杯的回收液，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，從而證明A燒杯的回收液呈性．根據實驗結果，你認為A燒杯的回收液中必含有的溶質是．
（4）小影同學用玻璃棒蘸取B燒杯中的回收液滴在 pH試紙上，測得pH=9，證明B燒杯中的回收液呈性．根據實驗結果，小影猜想B燒杯回收液中可能含有的溶質是：①氫氧化鈉；②碳酸鈉；③氫氧化鈉和碳酸鈉．
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性，可與碳酸鈉溶液發生如下反應：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
【查閱資料】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
Ⅰ．取少量B燒杯中的回收液于試管中，滴入飽和氫氧化鈣溶液．	產生白色沉淀	B燒杯中的回收液中含有 碳酸鈉 碳酸鈉
Ⅱ．①另取少量B燒杯中的回收液于試管中，滴入足量的 CaCl2 CaCl2 溶液． ②過濾，往濾液中滴加 酚酞試液 酚酞試液	①產生白色沉淀． ② 酚酞變紅色（或無變化） 酚酞變紅色（或無變化）	B燒杯中的回收液中 有氫氧化鈉（或沒有氫氧化鈉） 有氫氧化鈉（或沒有氫氧化鈉）

（5）綜合上述實驗Ⅰ、Ⅱ的結果：你認為小影同學的猜想是正確的．
【能力提升】
（6）老師把A、B兩燒杯中的回收液混合在一起，并測得混合液的pH=4，要求同學們選擇下列其中一種試劑，通過加入過量的該試劑，以調節廢液的pH=7，你認為他們應選擇（填標號）．
A．Ca（OH）₂ B．CaO           C．CaCO₃          D．H₂SO₄．

（2013?高淳縣二模）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據上圖，完成下列填空：
（1）電解時發生的主要化學方程式；
（2）工業食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，加入NaOH、Na₂CO₃的目的就是為了除去這些雜質，但如果精制時發現其中SO₄^2-含量也較高，必須添加含鋇離子的試劑（簡稱鋇試劑）除去SO₄^2-，該試劑可以是（選填：a、b、c）．
a．Ba（OH）₂    b．Ba（NO₃）₂    c．BaCl₂
（3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為（選填：a、b、c）；
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）NaOH和NaCl的溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8
NaOH溶解度/g	42	51	109	119	129	145	174	299	314	329	347

脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過（填操作名稱）、冷卻等操作除去大部分NaCl．
（5）電解時，若與電源正、負極相連的兩極區域沒有分隔，電解產物就變為了NaClO和H₂，相應的化學方程式為．