Question

（2012?泉州模擬）在初三化學實驗復習課上，老師提供了三瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另外兩瓶沒有貼標簽，分別是碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液．
復習內容一：鑒別兩瓶沒有貼標簽無色溶液
同學們設計了實驗方案，分別取樣于試管a、b兩支試管中，再進行如圖所示的實驗操作．
（1）觀察有1支試管中有

氣泡

產生，證明該溶液是碳酸鈉溶液．
（2）寫出試管a或b中發生反應的化學方程式：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

（寫一個即可）．實驗結束后，老師要求同學們把鑒別后所得的溶液倒入盛回收液的A燒杯或B燒杯中．
復習內容二：探究回收液中，影響溶液酸堿性的溶質成分
（3）小明同學取少量A燒杯的回收液，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，從而證明A燒杯的回收液呈

酸

性．根據實驗結果，你認為A燒杯的回收液中必含有的溶質是

HCl、NaCl

．
（4）小影同學用玻璃棒蘸取B燒杯中的回收液滴在 pH試紙上，測得pH=9，證明B燒杯中的回收液呈

堿

性．根據實驗結果，小影猜想B燒杯回收液中可能含有的溶質是：①氫氧化鈉；②碳酸鈉；③氫氧化鈉和碳酸鈉．
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性，可與碳酸鈉溶液發生如下反應：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
【查閱資料】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
Ⅰ．取少量B燒杯中的回收液于試管中，滴入飽和氫氧化鈣溶液．	產生白色沉淀	B燒杯中的回收液中含有 碳酸鈉
Ⅱ．①另取少量B燒杯中的回收液于試管中，滴入足量的 CaCl2 溶液． ②過濾，往濾液中滴加 酚酞試液	①產生白色沉淀． ② 酚酞變紅色（或無變化）	B燒杯中的回收液中 有氫氧化鈉（或沒有氫氧化鈉）

（5）綜合上述實驗Ⅰ、Ⅱ的結果：你認為小影同學的猜想

③（或②）

是正確的．
【能力提升】
（6）老師把A、B兩燒杯中的回收液混合在一起，并測得混合液的pH=4，要求同學們選擇下列其中一種試劑，通過加入過量的該試劑，以調節廢液的pH=7，你認為他們應選擇

C

（填標號）．
A．Ca（OH）₂ B．CaO           C．CaCO₃          D．H₂SO₄．

Answer 1

分析：碳酸鈉能與鹽酸反應，生成氯化鈉和水和二氧化碳，因此有氣泡冒出；滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，從而證明A燒杯的回收液呈酸性，因此溶液中有鹽酸，還有新生成的氯化鈉．測得pH=9，證明B燒杯中的回收液呈堿性；取少量B燒杯中的回收液于試管中，滴入飽和氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此產生白色沉淀，燒杯中的回收液中含有碳酸鈉；另取少量B燒杯中的回收液于試管中，滴入足量的CaCl₂溶液，過濾，往濾液中滴加酚酞試液，酚酞變紅色（或無變化），有氫氧化鈉（或沒有氫氧化鈉），因此小影同學的猜想③（或②）是正確的．pH=4溶液呈酸性，應該選用碳酸鈣以調節廢液的pH=7，因為氫氧化鈣和生石灰過量會大于7．

解答：解：（1）碳酸鈉能與鹽酸反應，生成氯化鈉和水和二氧化碳，因此有氣泡冒出故答案為：氣泡
（2）碳酸鈉能與鹽酸反應，生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，從而證明A燒杯的回收液呈酸性，因此溶液中有鹽酸，還有新生成的氯化鈉；故答案為：酸；HCl、NaCl
（4）測得pH=9，證明B燒杯中的回收液呈堿性；故答案為：堿
（5）取少量B燒杯中的回收液于試管中，滴入飽和氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此產生白色沉淀，燒杯中的回收液中含有碳酸鈉；另取少量B燒杯中的回收液于試管中，滴入足量的CaCl₂溶液，過濾，往濾液中滴加酚酞試液，酚酞變紅色（或無變化），有氫氧化鈉（或沒有氫氧化鈉），因此小影同學的猜想③（或②）是正確的．故答案為：Ⅰ．碳酸鈉；①CaCl₂；②酚酞試液；酚酞變紅色（或無變化）；有氫氧化鈉（或沒有氫氧化鈉）；③（或②）
（6）pH=4溶液呈酸性，應該選用碳酸鈣以調節廢液的pH=7，因為氫氧化鈣和生石灰過量會大于7．故答案為：C

點評：本考點考查的是酸堿鹽的性質和中和反應的應用，酸堿鹽是初中階段的一個重點，也是一個難點．掌握好酸堿鹽的性質，并理解應用，中和反應的應用也就會迎刃而解．本考點主要出現在實驗題中．