Question

（2013?高淳縣二模）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據上圖，完成下列填空：
（1）電解時發生的主要化學方程式

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

；
（2）工業食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，加入NaOH、Na₂CO₃的目的就是為了除去這些雜質，但如果精制時發現其中SO₄^2-含量也較高，必須添加含鋇離子的試劑（簡稱鋇試劑）除去SO₄^2-，該試劑可以是

ac

（選填：a、b、c）．
a．Ba（OH）₂    b．Ba（NO₃）₂    c．BaCl₂
（3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為

bc

（選填：a、b、c）；
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）NaOH和NaCl的溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8
NaOH溶解度/g	42	51	109	119	129	145	174	299	314	329	347

脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過

蒸發結晶

（填操作名稱）、冷卻等操作除去大部分NaCl．
（5）電解時，若與電源正、負極相連的兩極區域沒有分隔，電解產物就變為了NaClO和H₂，相應的化學方程式為

NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑

．

Answer 1

分析：從要求問題的問題去看題干和需要解題的突破口：
（1）電解時，出現了氫氣和氯氣，同時右側出現了氫氧化鈉，而同時出現的氯化鈉是原有物質，所以可以判定：氫氣、氯氣和氫氧化鈉是生成物．原物質是氯化鈉溶液，根據質量守恒定律可知，一定應該有氯化鈉，同時氫氣的生成說明水也是反應物．（2）除雜的基本原則是除雜而不引雜，就是不能引入新的雜質．
（3）當加入多種除雜試劑時，后面的試劑要為前面的操作去除殘余，所以就要注意考慮先后的順序．
（4）由于本操作目的是得到食鹽晶體，而表中可以看出氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯，因此分離氯化鈉應該是蒸發溶劑，而不是降溫．
（5）電解產物就變為了NaClO和H₂，根據質量守恒定律，反應物應該是含有鈉元素、氯元素、氫元素和氧元素，根據原物質可以判定反應物應該是氯化鈉和水．這個反應說明控制反應條件和環境的重要性．

解答：解：（1）電解時，出現了氫氣和氯氣，同時右側出現了氫氧化鈉，而同時出現的氯化鈉是原有物質，所以可以判定：氫氣、氯氣和氫氧化鈉是生成物．原物質是氯化鈉溶液，根據質量守恒定律可知，一定應該有氯化鈉，同時氫氣的生成說明水也是反應物．生成氫氣和氯氣都需要注明氣體符號，反應為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．（通電是條件，電解是過程和操作，注意區別）
（2）除雜的基本原則是除雜而不引雜，就是不能引入新的雜質．對于該混合物而言，氫氧根離子和氯離子都不是雜質，而硝酸根離子卻是雜質，所以可以選用氫氧化鋇，也可以選用氯化鋇，但是不能選用硝酸鋇，故答案是ac．
（3）當加入多種除雜試劑時，后面的試劑要為前面的操作去除殘余，所以就要注意考慮先后的順序．由于碳酸根離子和鋇離子能夠反應產生沉淀，也就是最后加入碳酸鈉利于除去可能會過量的鋇離子，所以碳酸鈉應該放在最后．其余的試劑先后順序沒有明顯的影響．故選bc．
（4）由于本操作目的是得到食鹽晶體，而表中可以看出氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯，因此分離氯化鈉應該是蒸發溶劑，而不是降溫．
（5）電解產物就變為了NaClO和H₂，根據質量守恒定律，反應物應該是含有鈉元素、氯元素、氫元素和氧元素，根據原物質可以判定反應物應該是氯化鈉和水．NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑．．
故答案為：（1）2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；（2）ac； （3）bc； （4）蒸發結晶；（5）NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑．

點評：學會靈活處理信息和問題，信息量不大時，可以選擇從信息入手去慢慢按照順序去做題，當信息量較大較雜時，不妨先看問題，根據問題去到信息中尋找對應的信息用于解題即可．