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(2)計算該溶液中溶質的質量分數. 【查看更多】

質量分數不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：

質量分數	10%	20%	30%	40%	50%	60%	70%	80%	90%	98%
密度(g/mL)	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84

將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含 gH₂SO₄。
（2）列式計算消耗金屬鋅的質量。
（3）分析表中數據，可以歸納出硫酸溶液的質量分數與密度的關系是質量分數越大密度越大。10mL水和10mL質量分數為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質量分數應該在 % 至 % 之間。

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質量分數不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：

質量分數	10%	20%	30%	40%	50%	60%	70%	80%	90%	98%
密度(g/mL)	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84

將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：

（1）10mL98%的濃硫酸中含 -----gH₂SO₄。

（2）列式計算消耗金屬鋅的質量。

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質量分數不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：

質量分數	10%	20%	30%	40%	50%	60%	70%	80%	90%	98%
密度(g/mL)	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84

將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：

（1）10mL98%的濃硫酸中含 gH₂SO₄。

（2）列式計算消耗金屬鋅的質量。

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用質量分數為10%、密度為1.07g/cm³的稀硫酸，中和50g的KOH溶液，當消耗45.8mL該稀硫酸時恰好完全反應。計算：

（1）50gKOH溶液中KOH的質量。

（2）反應后的溶液的溶質質量分數。

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為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，某同學取該溶液50g倒入燒杯中，然后向其中加入2g二氧化錳，燒杯內混合物的質量與反應時間的變化關系如圖所示。

（1）反應完全后產生氧氣的質量為
（2）欲從反應后的混合物中回收二氧化錳，應進行的操作是、干燥。
（3）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(結果保留至0.1％)。

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